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Dos ácidos monopróticos X e Y a 0,2 N tienen las siguientes  ctes de ionización a 290 K, el X una Kx de 1,5.10^-5 y el Y una Ky de 5.10^-4. ¿Que ácido presenta  mayor pH en disolución acuosa?.

a) Depende de la concentracion
b) Depende de la temperatura
c)Y
d)X

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Para  mí cuánto mayor sea  Ka  mayor es la fuerza del ácido y cuánto más fuerte  más disociado está  y por tanto mayor concentració de H⁺ por tanto  mayor  PH ; sin embargo el libro  dice que la correcta es la d lo que contradice  mi teoría.

Equilibrio de ionización de un ácido monoprótico AH:

  AH    + H₂O   ⇔   A^- + H₃O⁺
0.2 - x                   x     x
                         
          x·x
K_a = --------
        0.2 - x

y, ya que el numerador es el producto de las concentraciones de los iones, cuanto menor sea K_a menores han de ser estas concentraciones, y, por tanto, la disolución tendrá mayor pH.

Y en este caso, quien tiene menor K_a es la disolución X, así que tendrá pH mayor.

Saludos