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Buenas tardes, me pueden ayudar a resolver este problema:

Cuando se quema en exceso de oxigeno productos organicos que contienen carbono, hidrogeno y oxigeno, se obtiene dioxido de carbono y vapor de agua.
Se quema en exceso de oxígeno una mezcla de butanal y acido butanoico i se obtienen 3.20 moles de CO₂. Si la muestra contiene 0.300 moles de acido butanoico;

a) Cuantos moles de butanal contendra la muestra?

b) Cuantos gramos de oxígeno han sido necesarios para esta reacción.

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Yo he intentado escribir la reacción:
C₄H₈O  +  C₄H₈O₂ +O₂ ⇒ CO₂ + H₂O
Y luego la he intentado ajustar, pero no sé si es correcto:
C₄H₈O  +  C₄H₈O₂ + 21/2 O₂ ⇒ 8 CO₂ + 8 H₂O

En el apartado a creo que como la relación entre butanal y acido butanoico es 1 : 1 si sé que tengo 0.300 moles de acido butanoico, los moles de butanal seran los mismos.

En el apartado b no sé si para poder resolverlo puedo coger los 0.300 moles de acido butanoico y:

0.300 moles C₄H₈O₂ x (21/2 moles O₂ / 1 mol C₄H₈O₂) x (32 g O₂ / 1 mol O₂) = 100 g O₂

Es correcto todo esto o voy muy mal?

Muchas Gracias!

1. Escribe las ecuaciones por separado (te hará falta para calcular el oxígeno).

2. Calcula los moles de CO₂ que se forman en la combustión de los 0.300 mol de ácido butanoico (1.2 mol).

3. Considera que hay x mol de butanal; calcula en función de x los moles de CO₂ que se forman en la combustión del butanal (4x mol).

4. La suma de ambos términos (1.2 + 4x) debe ser igual a 3.20 mol de CO₂. Calcula x (0.5 mol de butanal).

5. Como ya sabes los moles de butanal y de ácido butanoico ya puedes calcular el O₂ necesario (0.300·5 + 0.5·5.5 = 4.25 mol O₂).

Saludos

Muchas gracias Vitriolo por tus instrucciones, me han sido de gran ayuda.
Tan solo una pregunta mas: en el ultimo paso, en los moles de O₂, me da un resultado de 4,25 en vez de 3,25. Es correcto?

Por supuesto, el resultado es 4.25 mol; ya queda corregido en mi anterior mensaje. Disculpa el lapsus.

Saludos