Foros Ciencias Galilei

Hola, ¿alguien puede ayudarme con este ejercicio?

En un calorímetro cuyo equivalente en agua es de 25 gramos se introducen 100 ml de disolución 0,5 M de HCl y se añaden dos gramos de NaOH. Al disolverse éstas la temperatura del sistema que era de 18°C  pasa a 27°C. Determinar la variación de entalpía del proceso.

Datos: supóngase que el calor especifico de la disolución y su densidad coinciden con la del agua: Ce = 4180 J/kgK; d = 1 g/mL . Res: -95,6 kJ/mol

Gracias.

Hola,

Faltaban datos que he añadido yo:

Termodinámica (Problema 1)

Hola,

moles HCl = 0,5·0,1 = 0,05
moles NaOH = 2/40 = 0,05

HCl + Na(OH) =>  NaCl + H₂O
0,05   0,05    →    0,05    moles formados

100 mL disolución son 100 g (misma densidad que agua dice el enunciado) más los 25 g (equivalente en agua del calorímetro) suman 125 g = 0,125 kg

Q = m·ce·∆T = 0,125·4180·9 = 4702.5 kJ

Se han formado 0,05 de NaCl:

Calor de reacción molar= -4702.5/0,05 = 94,05 kJ/mol   (exotérmica)

∆H = -94,05 kJ/mol (exotérmica)