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Hola chicos, tenía unos cuantos problemillas respecto este ejercicio, a ver si me podéis ayudar:

Necesitamos preparar una solución amortiguadora de pH = 4.10 . Disponemos de 300 mL de vinagre blanc (5% en masa de ácido acético, densidad 1.006 g/mL) i acetato de potasio sólido. Qué masa de esta sal tenemos que añadir al recipiente que contiene vinagre?

Datos: Ka = 1.8·10^-5


Muchas gracias!

Para calcular la concentración del acético en mol/L calcularemos cuántos moles de soluto hay en los 300 mL de solución:

                                                     5 g soluto     1 mol soluto
0.300 L soluc · 1006 g soluc / L soluc · ----------- · ------------ = 0.25 mol soluto
                                                     100 g soluc    60 g soluto

[AcH] = 0.25 mol / 0.300 L = 0.83 mol/L

Aplicando la ecuación de Henderson,

                     [sal]
pH = pKa + log -------
                    [ácido]

                        [sal]
4.10 = 4.74 + log ------
                        0.83

log [sal] – log 0.83 = 4.10 – 4.74

log [sal] = log 0.83 – 0.64 = - 0.72

[sal] = 0.19 mol/L

número de moles de la sal = 0.19 mol/L · 0.300 L = 0.057 mol

Siendo la masa molar del acetato potásico 98 g/mol,

masa de sal = 0.057 mol · 98 g/mol = 5.59 g

Saludos

Muchas gracias!

Había intentado hacerlo y me dio lo mismo que a ti. Me confirmaste lo que pensaba.

Muchas gracias de verdad.