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1.-¿Cuántos gramos de oxígeno habrá en 0’5 moles de N₂O₄? ¿A cuántos átomos de oxígeno corresponden?. Masas atómicas relativas: N=14 u; O=16u.

2.-En un matraz cerrado de 0’5 L de capacidad, introducimos acetona y calentamos a100º C, con lo que desplazamos todo el aire del interior del recipiente y partede la acetona introducida. Después de realizar esta operación, pesamosnuevamente el matraz y encontramos que ha quedado una masa de acetona residual(gas) de 0’925 g. Si sabemos que la presión a la que se realiza la experienciaes de 742 mmHg, calcula la masa molecular de la acetona.


Lo necesito para dentro de unas horas si alguien lo sabe me haria un gran favor. Un saludo

1.- En 1 mol de N₂O₄ hay 4 mol de O (aquí no se trata de O₂, sino del elemento O); en 0.5 mol de N₂O₄ habrá, evidentemente, 2 mol de O, que corresponden a 2 x 16 = 32 g de O.

Hallaremos el número de átomos de O multiplicando los 2 mol por el número de Avogadro:

2 mol 6.02 · 10²³ = 1.2 · 10²⁴ átomos de O

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2.- Aplicando la ley de los gases,

PV = nRT

             742                                         atm L
Presión = ------ atm; V = 0.5 L; R = 0.082 -------; T = 373 K
             760                                         mol K

742
---- 0.5 = n · 0.082 · 373
760
                                         masa (g)
n = 0.0156 mol acetona = -------------------
                                   Masa molar (g/mol)

de donde

                   0.925
Masa molar = ------- = 59.3 g/mol (la masa molar real es 58 g/mol)
                  0.0156

Saludos