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3.-Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de ácido nítrico, al 33’5% en masa y densidad 1200 kg·m^-3.

Masas atómicas relativas: H=1 u; N=14 u; O=16 u.

3.- Supongamos 1 L de disolución.

Masa molar del ácido nítrico = 63 g/mol

La densidad en g/L viene expresada por el mismo número que en kg/m³, así que

Masa disolución = 1 L · 1200 g/L = 1200 g

                           33.5
Masa soluto = 1200 ------ = 402 g
                           100

                                        402 g
Número de moles de soluto = --------- = 6.56 mol
                                       63 g/mol

Molaridad = 6.56 mol / 1 L = 6.56 mol/L

Para la molalidad necesitamos la masa del disolvente en kg:

Masa disolvente = Masa disolución – Masa soluto = 1200 – 402 = 758 g ----> 0.758 kg

               6.56 mol
Molalidad = --------- = 8.65 mol/kg
               0.758 kg

Para la fracción molar necesitamos el número total de moles:

El disolvente es agua, cuya masa molar es 18 g/mol, así que

                                              758 g
Número de moles de disolvente = --------- = 42.11 mol
                                            18 g/mol

Número total de moles = 6.56 + 42.11 = 48.67 mol

                                6.56
Fracción molar soluto = ------ = 0.134
                                48.67

Saludos