Foros Ciencias Galilei

Hola, como podréis ver soy nueva, e ingresado al foro después de leer muchos temas de aquí que me han resuelto numerosas dudas, tenéis un foro estupendo que ayuda a muchos/as estudiantes como yo.

Bueno, después de leer las normas y completar mi perfil espero publicar el tema en el lugar adecuado, perdonad si ahora mismo ando un poco perdida y cometo algún error. He buscado para ver si había algún tema, o temas, similares a mis dudas, pero vaya, ¡hay tanta cantidad de páginas! Que tardaría bastante en comprobarlo.

Mi duda está relacionada con el cálculo de moles, de moléculas y de átomos. Internet puede ser de gran ayuda, pero también para generar mayores dudas.

He visto varias fórmulas para calcular los tres conceptos que he mencionado, además de diferentes formas, por lo que agradecería mucho que me dijérais cual es la más correcta para calcular cada una de ellas (y a ser posible la más facilita, si no es ya pedir demasiado tratándose de química), especialmente la cantidad de átomos de un gas, que es la que no consigo entender, más concretamente sobre el NO₂. Ya he calculado los moles y las moléculas, que espero haberlo hecho bien, pero el de átomos se me resiste.

Sin más, un saludo a todos, y gracias de antemano.

Todo depende de los datos de que dispongas. Por ejemplo, si sabes el número de partículas -sean estas átomos, moléculas o lo que sea-, el número de moles lo encuentras dividiendo ese número entre el número de Avogadro, que representa el número de partículas por mol, precisamente.

                                         Número de partículas
Número de moles = ----------------------------------------------
                           Número de Avogadro (nº de partículas por mol)

Si lo que conoces es la masa de sustancia, divides esta masa entre la masa de cada mol (masa molar):

                          Masa de sustancia (g)
Número de moles = ----------------------
                            Masa molar (g/mol)

En cuanto al número de átomos y moles de átomos, si en una molécula como el NO₂ sabes que hay un átomo de N y dos átomos de O, en un mol de NO₂ tiene que haber un mol de átomos de N y dos moles de átomos de O. Piensa que un mol no es más que un número fijo de partículas (el número de Avogadro).

Puedes hacer las preguntas concretas que desees y seguro que tendrás una respuesta (mía o de cualquier otro miembro del foro).

Saludos

Hola Vitriolo, antes que nada muchas gracias por tu respuesta.

En el ejercicio se empieza sabiendo solo la cantidad de sustancia del gas, supongamos que sea 0,120 g de NO₂. A partir de ahí tengo que averiguar cantidad de moles, de moléculas y de átomos, respectivamente.

Para calcular los moles he seguido la segunda fórmula que has escrito, escribiendo en la masa de sustancia la del compuesto y, en la masa molar las sumas de ambas masas atómicas de los elementos del compuesto (44 me da como resultado en este caso). Entonces, está bien hecho así, ¿verdad?

Para calcular las moléculas he seguido el siguiente procedimiento, una regla de tres, te agradecería que me dijeras si he cometido algún error, o si es más correcto hacerlo de otra manera:
                               
1 mol    ----------------------- 6,022 * 10²³ moléculas
2 moles ----------------------- ¿? moléculas
2 * 6,022 * 10²³ : 1 = 1,20 * 10²⁵ moléculas

Por último me queda calcular los átomos, que después de mucho buscar lo he calculado de la siguiente manera, nuevamente, agradecería saber si está mal hecho o si hay que hacerlo de otro modo:

Los 2 atómos los he sacado de los 2 átomos de oxígeno, ¿debería sumarle 1 más por el nitrógeno?

1 molécula                 --------------  2 átomos
1,20 * 10²⁵ moléculas --------------- ¿? átomos
X = 1,20 * 10²⁵ * 2 = 2,4 * 10²⁶ átomos

Has cometido varios errores:

1) La masa molar del NO₂ no es 44 g/mol, sino 46 g/mol (14 + 2·16).

2) 2 mol · 6.02·10²³ moléculas/mol = 1.20·10²⁴ moléculas

3) La molécula está formada por 3 átomos: 1 de nitrógeno y 2 de oxígeno, así que

   1.20 · 10²⁴ moléculas · 3 átomos/molécula = 3.60 · 10²⁴ átomos.

Otra cosa es que te pregunten el número de átomos de O (hay 2 átomos de O por cada molécula); en este caso, la respuesta sería 2.40·10²⁴ átomos. O cuántos átomos de N; en este caso sería el mismo número que el de moléculas (puesto que hay 1 átomo de N por cada molécula).

Saludos

P. S.

Acabo de releer tu mensaje y creo que cometes un error sistemático con el uso de la calculadora. Para teclear 1.2 · 10²⁴ no debes teclear "1.2X10EXP24" , sino 1.2xEXP24.

Muchísimas gracias Vitriolo, no sabes cuánto me ha servido tu respuesta, especialmente la relacionada con la calculadora, ¡ahora entiendo porqué muchas soluciones no correspondían con los datos aportados! Este par de respuestas han hecho más que el temario proporcionado...

De verdad, gracias, este foro para estudiantes como yo es una ayuda excepcional.

Saludos.

Me alegra haberte sido útil.

Ese error de la calculadora es relativamente frecuente...

Saludos