Foros Ciencias Galilei

Bueno, soy nuevo en este foro y queria pedir un poco de ayuda, lo máximo que creo que puedo dar es mis inmensas gracias..y pues aqui van las preguntas:

4. Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de HNO₃ al 33,50 % en masa y densidad 1200 Kg/m³.

Ar(N) = 14 || Sol: M = 6,38 Molar; m=8,00 molal; Xs = 0,126.

5. Expresa en tanto por ciento en masa la concentración de una disolución de 12,56 g de Na₂S en 20,5 L de agua destilada.

Ar(Na)=23 || Sol:% en masa=0,06 %.

Gracias por su atención.
Soy un poco pendejito para esto asi que les agradecería que fuesen un poco comprensibles

Otra vez, GRACIAS  

La densidad en kg/m³ viene dada por el mismo número que expresada en g/L, que son las unidades que nos interesan más en Química.

Supongamos 1 L de disolución.

Masa de la disolución = 1 L · 1200 g / L = 1200 g disoluc

                                              33.5 g soluto
Masa de soluto = 1200 g disoluc · -------------- = 402 g soluto
                                              100 g disoluc

                          402 g soluto
Moles soluto = ---------------------- = 6.38 mol soluto
                    63 g soluto/mol soluto

                6.38 mol soluto
Molaridad = ---------------- = 6.38 mol/L
                   1 L disoluc

Para la molalidad necesitaremos la masa de disolvente (agua) en kg:

masa de disolvente = masa disoluc - masa soluto = 1.200 - 0.402 = 0.798 kg agua

                  moles soluto       6.38 mol soluto
Molalidad = ---------------- = --------------- = 8.00 %
                kg de disolvente     0.798 kg agua

Para la fracción molar necesitaremos el número de moles de disolvente:

                    798 g
moles agua = --------- = 44.33 mol agua
                  18 g/mol

                moles nítrico           6.38
x(nítrico) = -------------- = ------------- = 0.126
                moles totales     6.38 + 44.33

               moles agua
x(agua) = -------------- = 0.874
              moles totales

Saludos

Como el tanto por ciento en masa viene dado por

      masa soluto
% = ------------- · 100
      masa disoluc

necesitamos la masa de la disolución.

masa agua = volumen agua x densidad agua = 20.5 L · 1000 g/L = 20500 g

              12.56 g soluto
% = -------------------------- · 100 = 0.06%
       (20500 + 12.56) g disoluc

Saludos

Te voy dejando algunas formulas

      10 . D_sol %W_sto             n_sto
M = ----------------- =  -----------
             M_sto                    V_sol(L)

          n_sto
m = -----------
         W_ste(Kg)


fm_sto = n_sto /  n_total

            W_sto
%W = --------- . 100%
            W_sol

Gracias      
  Son grandes