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Ejercicio 1:

¿Cúal será el punto de congelaciòn de un soluciòn que contiene 17,25 gramos de de ácido cítrico (C₆H₈O₇) disueltos en 250 gramos de agua.

El resultado debe dar: -0,668 ºC

Ejercicio 2:

A 100 mL de agua se agregan 50 mL de alcohol (masa molar 46 y densidad 0,7g/mL). ¿Cual será el punto de congelaciòn de esta mezcla?

El resultado debe dar: 14,13 ºC

Ejercicio 3:

Calcule la masa molar de un no electrolito si el agua se congela a -0,50 ºC cuando en 20 gramos de ella se disuelven 13 gramos de soluto.

El resultado debe dar: 2232 g/mol

Llamando m a la molalidad de la solución, el descenso crioscópico ∆T (en valor absoluto) viene dado en este caso por

∆T = K_c · m

siendo K_c la constante crioscópica del agua, que vale 1.86 ºC·kg/mol

Como la masa molar del ácido cítrico es 192, tendremos

                          número de moles de soluto               17.25 / 192
∆T = K_c m = 1.86 · ---------------------------  = 1.86 · ----------- = 0.668 ºC
                           masa de disolvente en kg                    0.250

Ese es el valor del descenso crioscópico. Como el agua pura congela a 0 ºC, es obvio que el punto de congelación de la solución de ácido cítrico será - 0.668 ºC.

Saludos

En valor absoluto, el descenso crioscópico viene dado por

∆T = K_c·m

Teniendo en cuenta que la densidad del agua es 1 kg/L y que la constante crioscópica para el agua vale 1.86 ºC·kg/mol tendremos

                 (50 mL · 0.7 g/mL) / 46 g/mol
∆T = 1.86 · ------------------------------ = 14.15 ºC
                         0.100 L · 1kg/L

El punto de congelación será -14.15 ºC, ya que el punto de congelación del disolvente puro (el agua) es 0ºC:

Saludos

∆T = K_c · m

En valor absoluto, ∆T es 0.50 -0:

                       13 / M
0.50 - 0 = 1.86 · --------
                        0.020

M = 2418 g/mol

Saludos