Foros Ciencias Galilei

Que peso de fòsforita Ca₃(PO₄)₂ al 90%, se debe tomar, si se necesita preparar 1,5 litros de soluciòn 1000 ppm en P.

El resultado del ejercicio debe dar: 8,34 g

Hola,

Ca₃(PO₄)₂

Pm  fòsforita = 310    (en realidad es 310,18)

Pm del P = 31

Por cada gramo de P hay de fòsforita:

310/62 = 5 g de fòsforita/g de fósforo

1000 ppm son 1 parte de 1000

Como no nos da la desidad de la disolución tenemos que hacer una aproximación tomando disolvente por disolución (se justifica por el hecho de que la cantidad de soluto es pequeña)

1,5 L =>  1500 g  =>   de soluto 1,5   (1 parte por 1000)

Para obtener esta cantidad de P hace falta de  fòsforita:

5 (g de fòsforita/g de fósforo) * 1,5 (g de P) = 7,5 g de fòsforita pura

Si está al 90 % tenemos que tomar algo más:

7,5·100/90 = 8,333 g

Muchas gracias . Me salvaste la vida

Galilei una pregunta de donde sale la división 310/62? Y porfa pon el enunciado de las formulas con las que trabajastea

Hola,

Cada mol de fosforita pesa 310 g, y de ellos 2·31 = 62 g (ver formula molecular) son de P.

Para ver los gramos de fosforita que hay por cada gramo de P se divide uno entre otro. Para eso se inventó la división.

310/62 = 5 g de fosforita/g de P

Es decir, si necesitas un gramo de P tendrás que tomar 5 g de fosforita.

Para esto no hace falta fórmulas. Como estudies confiando en las fórmulas olvidántote de los conceptos nunca aprenderás a realizar los ejercicios (o te costará mucho más tiempo).