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Una muestra de bromuro de nitrosilo, (NOBr) se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

2NOBr(g) ↔ NO(g) + Br₂(g)

En el equilibrio la mezcla contenida en un matraz de 7,0 L a 100ºC contiene 4,312 g de
NOBr, 2,110 g de NO y 3,211 g de Br₂
a) Calcule Kc y Kp
b) ¿Cuál es la presión total ejercida por la mezcla de tres gases?

Hola.

2NOBr(g) ↔ 2NO(g) + Br₂(g)

Pm NOBr = 109,9
Pm NO = 30
Pm =159,8            (Hay que poner los pesos moleculares para facilitar la tarea, normas)

[ ] = mol/V    (concentración)

moles de NOBr = 4,312/109,9 = 0,04
moles de NO = 2,11/30 = 0,07
moles de Br₂= 3,211/159,8 = 0,02

       [Br₂]· [NO]²        (0,02/V)·(0,07/V)²     0,02·0,07²
Kc = -------------- = ------------------ = ----------- = 0,875·0,07/7 = 0,00875
         [NOBr]²                (0,04/V)²              0,04²·V



Kp = Kc·(RT)^∆n = Kc·(RT)¹ = 0,00875·(0,082·373) = 0,2676




El número de moles totales es:

n = 0,04 + 0,07 + 0,02 = 0,13

P = n·RT/V = 0,13·0,082·373/7 = 0,568 atm

No es necesario equilibrar la formula antes ??

Hola,

Pues sí,   . Creí que lo estaba. Después lo corrijo. Me confundio el 2 que tiene delante. Hace falta otro 2 al NO.

Ya está corregido.