Foros Ciencias Galilei

Suponiendo disociacion electronica total y volumenes aditivos calcule el PH de la solucion obtenida al mezclar 400 cm³ de una solucion de acido nitrico de PH=2 con 1600 cm ³ de otra solucion del mismo acido de pH=4

yo saque el PH de la consentracion de H de las dos soluciones una me dio 0.01 y la otra 1.10 a la -4
pero no se realmente como hacerlo.
perdon por las molestias

Hola Victoria,

Sabemos que:

[H⁺] = 10^-pH

Luego la concentración de la que tomamos 400 cm³ es:

[H⁺] = 10^-2 = 0,01 mol/L

y de la de 1600 cm³:

[H⁺] = 10^-4 = 0,0001 mol/L

Si tomas 400 cm³ (0,4 L) de la primera, el número de moles de [H⁺] es de:

0,4 L·0,01 mol/L = 0,004 mol de [H⁺]

Si tomas 1600 cm³ (1,6 L) de la segunda, el número de moles de [H⁺] es de:

1,6 L·0,0001 mol/L = 0,00016 mol

En total, al mezclarlas, tienes:

Nº moles de H⁺ = 0,004 + 0,00016 = 0,00416 moles

Como la concentración es el número de moles que hay en un litro, tendremos:

[H⁺] = 0,00416 mol /2 L = 0,00208 mol/L (400 cm³+1600 cm³ ≡ 2 L)

Luego el pH será:

pH = -log [H⁺] = -log 0,00208 = 2,68 (pH de la disolución resultante)

trate de realizar otro ejercicio que me parecio bastante parecido al anterior pero me dio diferente el resultado del que me tendria que dar.
el ejercicio es el siguiente:



yo hice:
pH= -log [H⁺]
-4= log [H⁺]
10^-4= [H⁺]


y de la segunda solucion me dio:
pH= 10^-10 = [H⁺]


0.5 L . 10^-4 mol/L= 5.10^-5 mol [H⁺]

y

0.5L .10^-11 mol [H⁺]

Nº mol [H⁺]= 5.10^-5 + 5.10^-11=5.10^-5

pH= -log 5.10^-5= 4.30

pero no es el resultado de la fotocopia, ya que tendria que haberme dado 10,30

Tienes todos los datos mal calculados:

V₁ = 0,8 L
[H⁺]₁ = 10^-3 mol/L

V₂ = 1,2 L
[H⁺]₂ = 10^-11 mol/L

Hazlo igual pero con estos datos, son los del enunciado del problema.


Cuando tengas los moles totales de H⁺, tendrás que calcular la concentración, dividiéndolos entre el volumen total (2 L).

pH = -log [H⁺] (de la concentración de H⁺, no del número de moles)

pH = -log[(0,8·10^-3+1,2·10^-11)/2] ≈ 3,4

Me resulta extraño que la solución sea 10,30 ya que la disolución que predomina es la de mayor concentración en iones H⁺ que es la de pH = 3