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Algunos destapadores de caños contienen dos componentes, hidróxido de sodio y polvo de aluminio. Cuando la mezcla se vacía en un drenaje tapado, ocurre la siguiente reacción:

NaOH (ac) +  Al (s) +  H₂O (l) =>  NaAl(OH)₄ (ac) +  H₂ (g) (Ecuación No Balanceada)

El calor generado en esta reacción ayuda a derretir las obstrucciones tales como grasa y el hidrógeno liberado remueve los sólidos, destapando el drenaje. Calcule el volumen de H₂ formado en condiciones normales (T=25 ºC y P= 1 atm), si 3,12 g de Al se tratan con un exceso de NaOH.  

Hola,

2 NaOH + 2 Al + 6 H₂O = 2 NaAl(OH)₄ + 3 H₂    (Ecuación Balanceada)


Pm Al = 27

moles Al = masa/Pm = 3,12/27 = 0,1155 mol

Por cada dos moles de Al que reaccione se obtienen tres de (H₂), esto es, 3/2 (1,5 veces).

Moles de H₂ formados= 0,1155·(3/2) = 0,173 mol

En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L (sale de PV = nRT)

V = 0,173·22,4 = 3,875 L

GRACIAS !!!