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Hola necesito ayuda para resolver estos problemas....

1) Para la siguiente ecuacion, calcular:
3Ca(NO₃)₂ (ac)  +  2 Na₃PO₄ (ac)−−−−− Ca₃(PO₄)₂ + 6 NaNO₃
a) los gramos de Ca₃(PO₄)₂ que se pueden obtener con 125 ml de Ca(NO₃)₂ 0,005 M
b)el volumen de NaPO₄ 0,25 M necesario para reaccionar con 15,0 ml de Ca(NO₃)₂ 0,50 M
c) la molaridad (M) de la disolucion de Ca(NO₃)₂ cuando reaccionan 50,0 ml con 50,0 ml de Na₃PO₄ 2,0 M

2)Se hacen reaccionar 1,25 moles de MnO₂ que contienen un 8% de impurezas con 500 cm³ de solucion acuosa 2M de HCl, segun la siguiente reaccion:
MnO₂ (s) + 4 HCl (ac) −−−−−−−−−− MnCl₂ (ac) + 2 H₂O + Cl₂ (g)

calcular:
a) cual es el reactivo limitante
b) que masa de cloruro de manganeso (II) se obtendra si el rendimiento del proceso es del 85%
c) que volumen de cloro se formara con igual rendimiento y a 25ºC y 1,25 atm
d)cuantas moleculas de agua se formaran considerando el rendimiento del 85%

125 ml de Ca(NO₃)₂ 0,005 M

1 M = 1mol/L   ------> 0.005M = x mol / 125.10^-3 L

X = 0.625 10^-3 mol de Ca(NO₃)₂

Haciendo estequiometria

3Ca(NO₃)₂       +      2 Na₃PO₄    −−−−>    Ca₃(PO₄)₂   +   6 NaNO₃

3 mol  ------------------------------------ 1 mol
0.625 10^-3 mol ----------------------------  y mol

Y = 0.2083*10^-3 mol de Ca₃(PO₄)₂



Tenemos 15,0 ml de Ca(NO₃)₂ 0,50 M veamos cuantos moles hay en esta solución

0.5 M = X mol / 15*10^-3 L

X = 7.5*10^-3 mol de Ca(NO₃)₂

Haciendo estequiometria

3Ca(NO₃)₂     +    2 Na₃PO₄    −−−−>    Ca₃(PO₄)₂   +   6 NaNO₃

3 mol ------------ 2 mol
7.5*10^-3 mol ------ Y mol

Y = 5*10^-3 mol de Na₃PO₄

Pero nos piden "el volumen de Na₃PO₄ 0,25 M"

0.25 M = 5*10^-3 mol / V L

V = 20*10^-3 L = 20mL



Tenemos 50,0 ml de Na₃PO₄ 2,0 M veamos cuantos moles hay en esta solución

2 M = X mol / 50*10^-3 L

X = 100*10^-3 mol de Na₃PO₄

3Ca(NO₃)₂     +    2 Na₃PO₄    −−−−>    Ca₃(PO₄)₂   +   6 NaNO₃

3 mol ------------ 2 mol
Y mol ------------ 100*10^-3 mol

Y = 150*10^-3 mol de Ca(NO₃)₂

Pero nos piden "La molaridad (M) de la disolucion de Ca(NO₃)₂ cuando reaccionan 50,0 ml"

M = 150*10^-3 mol / 50*10^-3 L

M = 3

Hola,



500 cm³ de solucion acuosa 2 M (cada litro tiene 2 moles) de HCl contine 1 mol de HCl

1,25 moles de MnO₂ que contienen un 8% de impurezas son 1,25·(1 - 0,08) = 1,15 mol

Como cada mol de MnO₂ necesita 4 de HCl (y no los hay), el limitante es el HCl.

Se consume el mol de HCl con 1/4 de mol de MnO2 (sobra de este último 1,15 - 0,25 = 0,9 mol)



MnO₂ (s) + 4 HCl (ac) −−−−−−−−−− MnCl₂ (ac) + 2 H₂O + Cl₂ (g)
0,25             1                               0,25            0,5       0,25

Pm MnCl₂ = 125,6

masa MnCl₂ = 0,25·125,6 = 31,4 g (al 100% de rendimiento)

Masa considerando rendimiento = 31,4·0,85 = 26,69 g



moles de cloro con rendimiento = 0,25·0,85 = 0,2125 mol

V = n·RT/P = 0,2125·0,082·298/1,25 = 4,15 L



moles de agua formados = 0,5·0,85 = 0,425  (0,425·6,022·10²³ moléculas)