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Hola, alguien me puede ayudar?


El metanol ha sido propuesto como un sustituto de la gasolina en los motores. Calcular el volumen de metanol que por combustión proporciona el mismo cambio de entalpía que 1 litro de gasolina. Datos:

Entalpía de combustión carbona -393.51 kj/mol
Entalpía de combustión hidrógeno -285.83 kj/mol
Entalpía de formación del metanol -283.66 kj/mol
Entalpía de combustión de un litro de gasolina -32640 kj/mol
Densidad del metanol d=0.79g/ml


Gracias.

Obtendremos la entalpía de combustión del metanol ∆H₀ (prescindiré del superíndice 0 para condiciones estándar):

[0] CH₃OH + 3/2 O₂   →   CO₂ + H₂O          ∆H₀

partiendo de las reacciones cuya entalpía nos dan

[1]   C + O₂   →   CO₂                                ∆H₁ = - 393.51 kJ/mol  (combustión del C)

[2]   H₂ + 1/2 O₂   →   H₂O                        ∆H₂ = - 285.83 kJ/mol  (combustión del H₂)

[3]   C + 2 H₂ + 1/2 O₂   →   CH₃OH         ∆H₃ = -283.66 kJ/mol  (formación del metanol)

Se puede comprobar que la suma [1] + 2·[2] – [3] da como resultado la ecuación [0]. Así, pues

∆H₀ = ∆H₁ + 2·∆H₂ – ∆H₃ = -393.51 + 2 (-285.83) – (283.66) = -681.51 kJ/mol

Calcularemos el valor de esta entalpía en kilojulios por litro de metanol  kJ/L(metanol):

             kJ    1 mol   790 g
-681.51 -----·-------·------- = - 16824.78 kJ/L(metanol)
            mol   32 g     L(met)

El cociente

 - 32640 kJ/L(gasolina)
------------------------- = 1.94 L(metanol) / L(gasolina)
- 16824.78 kJ/L(metanol)

nos da los litros de metanol que equivalen energéticamenta a 1 litro de gasolina.

Un saludo