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Hola compañeros, quiero solucionar este problema que no me sale:

Se disuelven 42.4 g de carbonato sodico en agua hasta un volumen total de 200 ml. Se cogen 50 ml de esta disolución y se añaden a 100 ml de una disolución 2 Molar de cloruro de bario, obteniendose un precipitado de carbonato de bario.
Si el rendimiento de la reacción es de 95 %, cuantos gramos de carbonato de bario se obtendran de esta reacción?

Gracias por vuestra ayuda.

Número de moles de Na₂CO₃ = 42.4 g / 106 (g/mol) = 0.4 mol Na₂CO₃

La molaridad de la disolución que se prepara es

      0.4 mol
M = -------- = 2 mol/L
        0.2 L

En 50 mL de esta disolución hay 0.050 L · 2 mol/L = 0.1 mol

En 100 mL de la disolución de BaCl₂ hay 0.100 L · 2 mol/L = 0.2 mol BaCl₂

La reacción del Na₂CO₃ con BaCl₂ es

Na₂CO₃ + BaCl₂   →   2 NaCl + BaCO₃

Como vemos, 1 mol de Na₂CO₃ reacciona exactamente con 1 mol de BaCl₂ y produce 1 mol de BaCO3. Como tenemos 0.1 mol de Na₂CO₃ y 0.2 mol de BaCl₂, es evidente que reaccionará todo el carbonato sódico (reactivo limitante) con 0.1 mol de BaCl₂ formándose 0.1 mol de BaCO₃. Quedará en disolución el exceso de BaCl₂ (los 0.1 mol restantes), además del NaCl formado (y una muy pequeña parte del BaCO₃, que es muy insoluble).

En resumen, precipitará, en teoría, 0.1 mol de BaCO₃, pero como el rendimiento es el 95%, solo precipitará realmente 0.95·0.1 = 0.095 mol, que tienen una masa de

0.095 mol · 208.3 g/mol = 19.8 g

Un saludo

Muchisimas gracias de nuevo Vitriolo por tus aclaraciones.
Un saludo