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Hola, quisiera resolver este problema relacionado con isotopos:

a) Una muestra de 0.20 moles de un ión gaseoso contiene 1.08·10²⁴ protones, 1.20·10²⁴ electrones y 1.20·10²⁴ neutrones.
Cual es el número atómico i la carga de este ión? De que isótopo se trata?

b) El litio natural esta constituido por dos isótopos ⁶Li y ⁷Li con masas 6.0115 y 7.0116 respectivamente. Si la masa atómica del Li es de 6.941, cual es la proporción de los dos isótopos?

Muchas gracias por la ayuda

Número de iones = 0.20 mol · 6.02 · 10²³ iones/mol = 1.2 · 10²³ iones

Número de protones en cada ion = 1.08 protones / 1.2 · 10²³ iones ≈ 9 protones/ion

Número de electrones en cada ion = 1.20 electrones / 1.2 · 10²³ iones = 10 electrones/ion

El número atómico (número de protones) es 9 (flúor) y como el número de electrones es 10, la carga del ion es -1 (ion fluoruro, F^-)

Un saludo

Supongamos 100 átomos de Li. En esos átomos habrá x isótopos de ⁶Li y (100-x) isótopos de ⁷Li. Se cumplirá que la suma de las masas de todos los isótopos será la masa total de los 100 átomos, y esta será la masa promedio (la masa atómica) multiplicada por los 100 átomos:

6.0115 · x + 7.0116 · (100 - x) = 6.941 · 100

De donde x = 7.06 isótopos de ⁶Li y 92.94 isótopos de ⁷Li en 100 átomos de Li, es decir, el 7.06% de ⁶Li y el 92.94% de ⁷Li.

Un saludo

Muchisimas gracias Vitriolo por tus explicaciones y tu ayuda.
Un saludo