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Mensaje 05 Jul 12, 08:52  27581 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 11 May 12, 00:05
Mensajes: 13
Mi nombre es: Agustín Morán Villena
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Chile
Ciudad: Talca
Género: Masculino

______________________
A una solución tampón formada por CH3COOH 0,5 M y CH3COONa 0,5M, se le añade 0,2 mol de HCl. ¿Cuál será el pH resultante después de la adición del ácido? suponga el volumen permanece constante.

Ayuda por favor, Saludos! :xd:
          
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Mensaje 06 Jul 12, 00:27  27590 # 2


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Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
La concentración de los moles de HCl añadidos depende del volumen de la disolución resultante, que no es conocido. Como comprenderás, no es lo mismo añadir dos moles de HCl a una gota de la disolución reguladora que a 1 kL.

De todas formas, supongamos que lo que tenemos es 1 L de disolución reguladora; entonces la concentración de los H3O+ es 0.2 M.

En este caso, al añadir los 2 mol de HCl el equilibrio se desplaza fuertemente hacia la izquierda para consumir prácticamente todos los H3O+ añadidos, con lo que

 AcH   + H2O   ⇔   Ac- + H3O+
0.5+0.2             0.5-0.2    x

                  0.3 x
1.8 · 10-5 = -------
                   0.7

x = [H3O+] = 4.2 · 10-5

pH = -log 4.2 · 10-5 = 4.38

Un saludo
          
       


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