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28.- Se dispone de dos disoluciones de Ca(OH)₂, una 0,60 M y otra 0,20 M. De la primera de ellas solo hay 100 mL y de la segunda, 2 L. ¿Qué cantidad habrá que tomar de la disolución 0,20 M para preparar 500 mL de disolución 0,25 M si se utiliza toda la disolución 0,60 M?

SOLUCIÓN: 325 mL

OTRO PROBLEMA QUE NO ENTIENDO.

29.- a) Calcula la concentración molar de una disolución acuosa de cloruro de sodio cuyo contenido en sal es del 1% en peso y tiene una densidad de 1005 kg/m³.
b) Deduce además la concentración molar de una disolución formada al mezclar 35 mL de la disolución anterior con 50 mL de otra disolución acuosa de cloruro de sodio 0,05 M. Supón que los volúmenes son aditivos.

SOLUCIÓN: a) 0,17 M; b) 0,1 M

¡¡¡MUCHAS GRACIAS POR SU AYUDA!!!, tengo que hacer el examen en septiembre y no entiendo nada de estos dos ejercicios.

Número de moles de soluto de la primera disolución = 0.100 L · 0.60 mol/L = 0.06 mol

Número de moles de soluto de la segunda disolución = V L· 0.20 mol/L = 0.20·V mol

Número de moles de soluto en la disolución resultante = 0.500 L · 0.25 mol/L = 0.125 mol

0.06 + 0.2V = 0.125

V = 0.325 L = 325 mL

Un saludo

a) Supóngase 1 L de disolución. Su masa vale (1005 kg/m³ = 1005 g/L)

Masa disolución = 1 L · 1005 g/L = 1005 g

La masa de soluto en esta masa de disolución es

                                              1 g soluto
Masa de soluto = 1005 g disoluc. ------------- = 10.05 g
                                            100 g disoluc.

Número de moles de soluto (masa molar = 58.5 g/mol)

n = 10.05 g / 58.5 g/mol = 0.17 mol

Como hemos considerado 1 L de disolución, la molaridad será

M = 0.17 mol / 1 L = 0.17 M

b) 0.035 L · 0.17 mol/L + 0.050 L · 0.05 mol/L = 0.085 L · M

(Volumen de la disolución resultante: suma de los dos volúmenes: 0.035 + 0.050 = 0.085 L)

M = 0.0994 mol/L ≈ 0.1 mol/L

Un saludo