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Si alguien me puede ayudar con el siguiente problema se lo agradecería mucho

Se hacen reaccionar 24,0 mL de ácido nítrico 1,25 M con 34,0 ml de hidróxido de sodio (NaOH) 2,30 M según:

HNO₃+NaOH=>NaNO₃+H₂O

Calcular la concentracion final de H⁺ (si sobra ácido) o de OH^- (si sobra base)



M: Molaridad (concentración)

Los números de moles de ácido y de base son:

n(ácido) = 0.024 L · 1.25 mol/L = 0.030 mol

n(base) = 0.034 L · 2.30 mol/L = 0.078 mol

Como vemos en la reacción ajustada, 1 mol de ácido reacciona exactamente con 1 mol de base, así que los 0.030 mol de ácido (reactivo limitante) reaccionarán con 0.030 mol de la base (reactivo en exceso) y sobrarán 0.078 – 0.030 = 0.048 mol de la base. La disolución final es, pues, básica y tendrá una concentración de NaOH dada por

M(NaOH) = 0.048 mol / (0.024 + 0.034) L = 0.83 M

suponiendo volúmenes aditivos.

Como cada mol de NaOH aporta a la disolución 1 mol de OH^-, la concentración de estos iones coincidirá con la calculada para el NaOH.

Un saludo