Foros Ciencias Galilei

no puedo entender como se resuelve este problema
suponiendo disociacion electronica total, calcule la concentracion molar del acido sulfurico y la concentracion de ion sulfato expresada en iones gramo/litro de solucion, en una solucion de acido sulfurico cuyo ph es 4.2

Hola Victoria, bienvenida al foro.

Por favor completa tu perfil y pon en él el nivel de estudios que tienes o lo que cursas actualmente. Es fundamental para poder adecuar la respuesta a las preguntas. Gracias. Luego te respongo.

Me acabo de dar cuenta que pones en el título 3º ciencias (¿universitario?)

uhh perdon no me di cuenta gracias  

voy a 3º de polimodal al colegio

El pH es una forma de determinar cuántos entes (átomos, moléculas, iones, etc) hay en una determinada cantidad de disolución y por tanto es una medida de la acidez o alcalinidad de ésta.

El número de entes se debe expresar en moles (N_A=6,022·10²³).

El pH = - log [H⁺] ⇒ [H⁺] = 10^-pH

En nuestro caso:

[H⁺] = 10^-4,2 = 63,1·10^-6 M (moles/litro)

Como cada ion sulfato (SO₄^2-) contiene dos iones H⁺, la concentración del ion sulfato será la mitad.

Nota: La IUPAC no recomienda ya el uso de expresiones del tipo moléculas gramos, iones gramos, etc. Se recomienda el uso de moles de moléculas o de iones.

Si quieres saber cuántos iones hay de sulfato multiplica por el N_A los moles que hay de ellos.

Imagina que una cierta magnitud toma valores del tipo:

0,001 = 10^-3

0,00001 = 10^-5

etc. Podríamos acordar decir sólo el exponente (cambiado de signo). En este caso para describir esos números diríamos: 3 o 5; lo demás se supone. Eso es lo que hace el -log [número]=pH.

Si la concentración de algo fuese 10^-3 diríamos que su pH (el exponente de diez cambiado de signo) es 3. En el caso de 10^-5, es 5.

Victoria, te aconsejo que cambies de avatar, el que has elegido lo tienen ya varias usuarias.

Gracias por responderme, cambie el avatar recien. Sos de mucha ayuda  

no entiendo como resolver este ejercicio: suponiendo disociacion electronica total y volumenes aditivos calcule el PH de la solucion obtenida al mezclar 400 cm³ de una solucion de acido nitrico de PH=2 con 1600 cm ³ de otra solucion del mismo acido de pH=4

yo saque el PH de la consentracion de H de las dos soluciones una me dio 0.01 y la otra 1.10 a la -4
pero no se realmente como hacerlo.
perdon por las molestias