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Tengo unos problemas de equilibrios de complejación que al hacer tanto tiempo que no trabajaba con este tipo de equilibrios tengo algunas dudas.
Os agradecería si me podeis ayudar, gracias. En total son tres problemas.

1.- El ión Cu ( II )  en disolución acuosa tiene coloración azul, y en presencia de ión cloruro tiene coloración amarilla debido a la formación del complejo [CuCl4]^2-. Calcular la concentración de cloruro total que tendría que tener una disolución 0,01M de Cu ( II ) para presentar color amarillo, suponiendo que el color amarillo es predominante cuando un 99% del Cu ( II ) está en forma de [CuCl₄]^2-.

Datos : log B4 [ CuCl₄^2-] = -0 ,62


2.- El ión Th⁴⁺ forma dos complejos con el ión tiocianato :

Th⁴⁺  + SCN^-   --------------  ThSCN³⁺            B1 = 15,85
Th⁴⁺  + 2SCN^- --------------  [Th(SCN)₂]²⁺      B2 = ?


Se ha comprobado que a una determinada concentración de ión tiocianato libre, las concentraciones de Th⁴⁺ y de [Th(SCN)₂]²⁺ son iguales y el grado de formación del complejo ThSCN 3+  es de 0,5. Calcular :

a)        La concentración de ión tiocianato libre
b)        El valor de B2.

3.-

a)        Calcular a que valor de pH se cumplirá que el 90% del cadmio total esté como a cadmio libre en una disolución en que la [Cd(II)] total = 10^-4 M y la [ CN^-]total = 1 M.
b)        Utilizando el valor encontrado de pH en el apartado anterior, calcular el percentage de Zn que se encuentra en forma de complejo en una disolución en la que :

    [Zn(II)] total = 10^-4 M   y     [ CN^-]total = 1 M


Datos :   log B4 [Cd(CN)₄]^2- = 18,9        log B4 [Zn(CN)₄]^2- = 21,6     pKa ( HCN/CN^- ) = 9,3

Hola,

Por favor, leer y utilizar los superíndices y subíndices (normas). Gracias

Así lo haré, perdona.
Me puedes ayudar con estos problemas de complejos ?
Gracias

Hola,

Lo siento, yo no pero seguro que alguien te echa una mano.