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Necesito ayuda ya he realizado el ejercicio pero no logro comprender creo que el resultado esta mal si alguien me puede ayudar con estos dos ejercicios se lo agradeceria muchas gracias a esta comunidad. los ejercicios son esto

¿Un Compuesto tiene 80% de carbono y 20% de hidrogeno ¿cual es la formula del compuesto si su masa molecular es de 30?

2) ¿la composicion centesimal de un compuesto es de potacion 26,53% cromo 35,37% y Oxigeno 38,09%? determinar formula empirica

Pesos atomicos

postacio 39,048
cromo 51,996
oxigeno 16

Muchas gracias cuales serian los resultados para ver si me da lo mismo necesito un expero en quimica buenas noches.

Muchas gracias a todos de verdad necesito la ayuda.

Hola,

Hay que calcular cuántos átomos de H hay por cada uno de C. Para ello tomamos una cantidad del compuesto (100 g) y calculamos los moles de ambos átomos:

           80 g de C   =>   80/12 = 20/3 mol de C
100 g  
           20 g de H   =>   20/1 = 20 de H

Dividimos átomos de H entre los de carbono:

20
----- = 3         Hay tres átomos de H por cada C
20/3

La fórmula tiene la forma:    C_n H_3n  (empírica)

Si su peso molecular es 30:

12·n + 1·3n = 15n = 30         n = 2

El compuesto es:    C₂ H₆        (etano)  (molecular)

Pesos atomicos:

postacio: 39,048
cromo: 51,996
oxigeno: 16

Igual que antes, tomamos 100 g y calculamos los moles:

           26,53 g     =>   26,53/39,048 = 0.67942   mol de K
100 g     35,37 g     =>   35,37/51,996 = 0.680244 mol  de Cr
           38,09 g     =>   38,09/16 = 2.3806 mol de O

Dividimos todos los moles entre el más pequeño (0.67942 mol de K):


0.67942/0.67942 = 1
0.680244/0.67942 = 1
2.3806/0.67942 = 3,5

Multiplicamos por 2 para que sean números enteros:   2 : 2 : 7

La fórmula es:   K_2n Cr_2n O_7n     La más sencilla:   K₂Cr₂O₇    (n = 1)

Muchas gracias fuistes de gran ayuda.