Foros Ciencias Galilei

hola a todos, no logre dar con los resultados en la gua de soluciones , ayúdenme amigos!


5. ¿Qué cantidad de sulfato de aluminio se necesitará para preparar 2 litros de una disolución al 5% en
peso, si su densidad es 1,01 g/ml? ¿Cual será su concentración expresada como Molaridad y g/litro?

6. Para preparar una disolución de ácido sulfúrico se añaden 2,5 g de dicho ácido sobre agua, completando
después con más agua hasta obtener un volumen total de 125 ml, ¿Cual será la concentración expresada
como Molaridad, g/l y % en peso, si su densidad es 1,012 g/ml?

7. Calcular la concentración de una disolución de HCI del 2,5% en peso y densidad 1,01 g/ml, expresándola
como Molaridad, g/litro, Normalidad, molalidad y fracción molar.

La concentración en tanto por ciento viene dada por

           m(soluto)
% = ------------------ · 100
        m(disolución)

La masa de la disolución la calcularemos a partir del volumen de disolución y de su densidad:

m(disolución) = 2 L · 1010 g/L = 2020 g

así que

      m(soluto)
5 = ------------- · 100
         2020

m(soluto) = 101 g

y, ya que nos piden la cantidad de soluto (número de moles),

                      101 g
n(soluto) = -------------- = 0.295 mol
                   342 g/mol

La molaridad es

           n(soluto)             0.295 mol
M = ---------------------- = -------------- = 0.148 mol/L
      V(disolución) en L          2 L

La concentración en g/L será

                        m(soluto)              101 g
conc(g/L) = ----------------------- = ---------- = 50.5 g/L
                   V(disolución) en L         2 L

Saludos

Sabiendo que la masa molar del H₂SO₄ es 98 g/mol, la molaridad será

              n(soluto)             2.5 g / 98 g/mol
M = ------------------------ = ---------------------- = 0.204 mol/L
       V(disolución) en L             0.125 L

y la concentración en g/L y en tanto por ciento,

                          2.5 g
conc. en g/L = ----------- = 20 g/L
                        0.125 L

           m(soluto)                           2.5 g
% = ------------------ · 100 = ------------------------ · 100 = 1.98 %
        m(disolución)               0.125 L · 1012 g/L

Saludos

Del tanto por ciento sacamos la masa de soluto (que supongo que es HCl, no HCI) en cada litro de disolución:

            m(soluto)
2.5 = ------------------ · 100        --------->        m(soluto) = 25.25 g
         1 L · 1010 g/L

La masa molar del HCl es 36.5 g/mol, así que

       25.25 g / 36.5 g/mol
M = --------------------------- = 0.69 mol/L
                   1 L

N = M, ya que en este caso el equivalente es igual al mol.

Para la molalidad, considerando 1 L de disolución, necesitaremos el número de moles de soluto (0.69 mol) y la masa de disolvente en kg, que calcularemos así:

m(disolvente) = m(disolución) - m(soluto) = 1 L · 1010 g/L - 25.25 g = 984.75 g ≈0.985 kg

Por tanto, la molalidad será

0.69 mol
------------- = 0.70 mol/kg
0.985 kg

Saludos

Saludos también, Muchísimas Gracias :)!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!