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hey disculpen soy nuevo.. dispensen q pida ayuda a pesar de ser nuevo usuario es que deseo saber como puedo realizar estos ejercicios, lo he leido eh intentado pero no me salen y decidi acudir a ala ayuda  internet y los encontre ,,,

En una planta quimica semiindustrial, se recibe el encargo de preparar 7,00 litros de una disolucion que sea 2,00 N(normal) y 6,00 N en NaCl. dicha planta dispone para tal fin en su zona de almacenamiento de dos disoluciones, una de acido clorhidrico de densidad 1,13 g/ml y 40% de riqueza y otra de NaOH de 1,42 g/ml de densidad y 37,2% de riqueza ¿que volumen se deben tomar de cada de las disoluciones?

y el otro.--

sulfato de calcio dihidratado CaSO₄ - 2H₂O (yeso) es un fertilizante ampliamente utilizado por ser una sak neutra aporta a los suelos calcio y azufre sin adificarlos industrialmente se puede producir por reaccion entre el acido sulfurico y el carbonato de calcio, si le dicen que para esta reaccion quimica tenga lugar de una manera eficaz necesita usar un ciclo de concentracion 11,0 M y el acido que usted dispone en la planta industrial tiene una densidad de 1,80 g/ml y es 12,0 mol ¿podra utilizarlo?


por favor ayudenme estoy empezando mi pre y aunq resolvi los anteriores no le veo como hacer a estos me marean, dispense si me paso d confianza pero nesecito su ayuda para resolverlos o guienme como puedo hacerlo..

Curiosa planta semiindustrial, que prepara NaCl a partir de HCl y NaOH. Si el NaCl está ahí fuera... Solo hay que salir y recogerlo.  

Efectivamente, la reacción entre el HCl y el NaOH produce NaCl:

HCl + NaOH   →   NaCl + H₂O

En esta ecuación vemos que todas las sustancias intervienen mol a mol. Así que necesitaremos los mismos moles de HCl que de NaOH, y se producirán los mismos de NaCl.

Como dices que hay que preparar una disolución 2 N y 6 N (???), consideraré que necesitamos una disolución 2 N de NaCl, o, lo que es lo mismo, 2 M.

El número de moles de NaCl que necesito preparar es

n = V · M = 7 L · 2 mol / L = 14 mol de NaCl

así que necesitaremos 14 mol de HCl y 14 mol de NaOH.

Calculemos en cuánto volumen de disolución de HCl hay 14 mol de HCl puro (lo mismo haremos para el NaOH):

                  36.5 g HCl     100 g disolución      1 mL disolución
14 mol HCl · ------------ · ------------------ · ------------------- = 1130.5 mL
                   1 mol HCl          40 g HCl            1.13 g disolución

                     40 g NaOH     100 g disolución      1 mL disolución
14 mol NaOH · ------------- · ----------------- · ------------------- = 1060.1 mL
                     1 mol NaOH       37.2 g NaOH       1.42 g disolución


Así que tendremos que medir esos volúmenes de las disoluciones de HCl y NaOH, mezclarlos para obtener los 14 mol de NaCl y, por último, añadir agua hasta completar los 7 L.

Saludos

Amigo Rafael25, deberías preocuparte en escribir correctamente los ejercicios que propones.    En este hay varios errores: donde dice carbonato de calcio debería decir hidróxido de calcio, y donde dice ciclo debería decir ácido. Y lo que es peor, no se entiende lo que pregunta. ¿Qué significa "densidad de 1,80 g/ml y es 12,0 mol"?

Saludos

aqui estan los ejercicios yo tampoco los entiendo bien me marean...

en la ultima pregunta hasta la respuesta dice q no se puede utilizar los acidos pero .. el profesor desea la comprobacion    

Ahora se entiende: la disolución de que disponemos es 12 m (12 molal). Lo que significa que contiene 12 mol de ácido sulfúrico por cada 1000 g de disolvente.

Consideremos, pues, 12 mol de ácido. Están disueltos en 1000 g de agua. La masa total de la disolución es 1000 + masa del ácido:

m (disolución) = 1000 + 12·98 = 2176 g

Esta disolución ocupa un volumen

         2176 g
V = -------------- ≈ 1210 mL = 1.21 L
       1.80 g/mL

Por tanto, su molaridad será
       12 mol
M = ---------- = 9.93 M
       1.21 L

que es inferior a la requerida, 11 M.

Saludos

gracias mucchas graciass... estudiare y repasare lo aprendido.. muchas graciass..