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Estimados amigos quisiera ver si me ayudan a resolver los siguientes ejercicios! de cien estos no pude resolver! desde ya muy agradecida.

4. ¿Qué volumen (mL) de una disolución de etanol (C₂H₆O) que tiene 94% de pureza en masa, contiene 0.2 moles de etanol? . La densidad de la disolución es 0.807 g/mL.
¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 10 mL de etanol? (considera que es una disolución acuosa).

• La masa de 0.2 mol de etanol (C₂H₅OH, de masa molar 46 g/mol) es

m (alcohol) = 0.2 mol · 46 g/mol = 9.2 g de alcohol

Como están disueltos al 94%, la masa de la disolución es

                                               100 g (disolución)
m (disolución) = 9.2 g (alcohol) · -------------------- = 9.79 g (disolución)
                                                  94 g (alcohol)

El volumen de esta masa de disolución se calcula con su densidad:

       m         9.79
V = ----- = -------- = 12.13 mL
       d         0.807

• Los 10 mL de etanol (entiendo que se trata de 10 mL de disolución de etanol) tienen una masa de

10 mL · 0.807 g/mL = 8.07 g

En estos gramos de disolución hay una masa de etanol puro dada por

8.07 · 94 / 100 = 7.59 g de etanol

En 46 g de etanol (1 mol) hay 6 g de H (6 mol de H), luego en 7.59 g habrá

                            6 g (H)
7.59 g (etanol) · -------------- = 0.99 g de H procedentes del etanol
                        46 g (etanol)

Si tienes en cuenta los H del agua, tienes

masa de agua en los 10 mL de disolución = 8.07 - 7.59 = 0.48 g de agua

que contienen una masa de H dada por

                          2 g (H)
0.48 g (agua) · -------------- = 0.05 g de H procedentes del agua
                       18 g (agua)

En total,

0.99 + 0.05 = 1.04 g de H

Saludos

Hola Frangronhert,

Por favor, la próxima vez pon cada problema en su foro correspondiente: