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Estimados amigos quisiera ver si me ayudan a resolver los siguientes ejercicios! desde ya muy agradecida.

4. ¿Qué volumen (mL) de una disolución de etanol (C2H6O) que tiene 94% de pureza en masa,
contiene 0.2 moles de etanol? . La densidad de la disolución es 0.807 g/mL.
¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 10 mL de etanol? (considera que es una disolución acuosa).

5. Una aleación que contiene hierro (54.7% en masa), níquel (45.0 %) y manganeso (0.3%)
tiene una densidad de 8.17 gramos sobre cm3:
a) ¿Cuántas moles de hierro hay en un bloque de aleación que mide 10cm x 20cm x 15cm?.
b) ¿Cuántos átomos de manganeso hay en la mitad del bloque que se menciona en el inciso anterior?

6. Una muestra de 50 gramos de calcopirita contiene 28 gramos de CuFeS2. ¿Cuál es el porcentaje de
cobre en la calcopirita?.

8. 8. ¿Qué ocurrirá si se hacen reaccionar 8.5 moles de cloro y 6.4 moles de aluminio para formar cloruro
de aluminio.
a) El reactivo limitante es el aluminio.
b) Sobran 0.73 moles de cloro.
c) Se forman como máximo 4.67 moles de cloruro de aluminio.
d) Sobran 0.73 moles de aluminio.

12. El ácido sulfúrico se utiliza para producir industrialmente sulfato de amonio. La ecuación que
representa este proceso es:
2NH3(g) + H2SO4 → (NH4) 2SO4(s)


13. Si se utilizan 500 L de amoniaco gaseoso en condiciones normales y cinco litros de ácido sulfúrico
( densidad = 1,3028 g/mL y 40% en masa):
a) ¿Cuál de los reactivos es el limitante?
b) ¿Cuántos kilogramos de sulfato de amonio se obtienen?

15.-El nitrato de potasio usado como fertilizante se obtiene industrialmente por la reac
ión
KCl +NaNO 3 → KNO 3 + NaCl

Si se agregan 80 kg de KCl sólido de 98.5% de pureza a 200L de disolución caliente de
nitrato de sodio ( densidad = 1.256 g/mL y 35% en masa)
a) ¿Cuál de los reactivos es el limitante?
b)
En el proceso se separa primero una disolución concentrada de NaCl (densidad = 1.1697 y 24% en
masa). ¿Cuántos litros de disolución se obtienen?
c) ¿Cuántos gramos de NaCl puros se encuentran en el volumen del inciso anterior?
d) Al enfriar

c) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico estequiométricamente con 2M la disolución cristalizan 75 kg de KNO3 puro. ¿Cuál es el rendimiento o eficiencia del
proceso?

17. Considera la siguiente reacción:
CaCO3 + 2 H Cl -----> Ca Cl2 + H2O + CO2
En 10 tubos de ensaye con 1 g de carbonato de calcio se adicionaron diferentes volúmenes de ácido
clorhídrico 0.1 M
a) ¿Qué volumen de ácido se requiere para llegar al punto de equivalencia?
b) ¿Cuántos g de CaCl2 se obtienen en el punto de equivalencia?

18.- El azufre a altas temperaturas se combina con el Fe para producir FeS:
Fe + S -----> Fe S
En un experimento se hicieron reaccionar 8.67 g de S con 7.62 g de Fe.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Qué masa de producto se formó?
c) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda al final de la reacción?

23. El disulfuro de carbono arde con oxígeno ds ge acuerdo con la siguiente reacción:
C S2 + 3 O2 ----> C O2 + 2 SO2
Calcule los gramos de óxido de azufre producidos cuando reaccionan 15.0 g de sulfuro de carbono y 35
g de oxígeno. ¿Cuánto de reactivo permanecen sin consumirse?

22.- La aspirina (ácido acetil salicílico) se prepara por calentamiento del ácido salicílico (C7H6O3) con
el anhídrido acético (C4 H6 O3).
C7H6O3 + C4H6O3 ---> C4H8O4 + C2H4O2
Cuando se calientan 2.0 g de ácido salicílico con 4.0 g de anhídrido acético
a) ¿Cuántos g de de aspirina se forman?
b) ¿Cuál es el % de rendimiento, si experimentalmente se obtuvieron 2.1 g?