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Mensaje 21 May 12, 10:40  27177 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 11 May 12, 00:05
Mensajes: 13
Mi nombre es: Agustín Morán Villena
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Chile
Ciudad: Talca
Género: Masculino

______________________
Este ejercicio no puedo..... porfavor ayuda:

"El tetróxido de dinitrógeno (N2O4) se disocia parcialmente en dióxido de nitrógeno. A 60ºC y 1,0 atm la densidad de mezcla en equilibrio es de 2,24 g/L. Calcular el grado de disociación del N2O4 en dichas condiciones"..

SOL:0.5
          
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Mensaje 21 May 12, 11:16  27183 # 2


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Admin Licenciad@

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Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

N2O4   <==> 2NO2
c(1-α)            2cα
  x                  y

c es la concentración inicial del N2O4

Suponemos que en cada litro hay 'x' moles de N2O4 y 'y' moles de NO2 (concentración de ambos)

Pm(N2O4) = 92 g
Pm(NO2) = 46 g

P = (moles_N2O4/V + moles_NO2/V)·RT

P = (x + y)·RT      x + y = P/(RT) = 1/(0,082·333) = 0,0366 mol

Por la densidad sabemos que en cada litro hay 92·x gramos de uno y 46·y del otro.

x·92 + y·46 = 2,24 g

Resolviendo:

Resolución

x = 0,0121 M
y = 0,025  M


x = c(1-α) = 0,0121       c - cα = 0,0121     [1*]
y = 2cα = 0,025   =>    cα = 0,025/2 = 0,0125

Sustituyendo 'cα' en [1*]

c - cα = 0,0121     =>   c = cα + 0,0121 = 0,0125 + 0,0121 = 0,0246 M

cα = 0,025/2 = 0,0125    =>    α = 0,0125/0,0246 = 0,508      (~50%)


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