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Olas tengo otra consulta sobre el cálculo del grado de disociación, pero además no se muy bien el desarrollo conceptual, si me pudieran ayudar porfa!:

"En un recipiente de 2 litros de capacidad se introduce amoníaco a una temperatura de 20ºC y a la presión de 14,7 atm. A continuación se calienta el recipiente hasta 300ºC y se aumenta la presión hasta 50 atm. Determina el grado de disociación del amoníaco a dicha presión y temperatura y las concentraciones de las tres sustancias en el equilibrio"

Favor si alguien tiene un link o un paper bien explicativo del grado de disociación favor mandarlo, saludos!!!

Hola,

Imagina que tomamos 100 parejas recien casadas (moléculas iniciales). Pasado un tiempo se han divorciado 20 (disociado). El grado de disociación es del 20 %. De cada pareja se separa 0,2 (tanto por uno).

Si empezáramos con 300 docenas (moles) de parejas, al cabo de un tiempo se habrían disociado:

300·0,2 = 60 docenas   y  quedaría sin separarse  300(1-0,2) docenas

   HM          <= =>      H⁺    +     M^-
300(1-0,2)            300·0,2      300·0,2

Se supone que este equilibrio es dinámico, es decir, los separados se vuelven a casar y los casados se separan pero cuando se alcanza el equilibrio el número de ellos no cambian (sí las personas - moléculas y átomos)

Ver:



El enunciado es del problema anterior que has puesto pero te puede servir.

Moles de amoniaco introducidos:

P·V = n_o·R·T

n_o = P·V/(RT) = 14,7·2/(0,082·293) = 1,224 mol de NH₃

Llamamos 'x' a los moles disociados (en total)

2NH₃   ←→   N₂ + 3H₂
n_o - x          x/2   3x/2

moles totales en equilibrio:  n-x + x/2 + 3x/2 = n + x

P·V = (n_o+x)·RT

n_o + x = P·V/(RT) = 50·2/(0,082·573) = 2,129 mol

x = 2,129 - n_o = 2,129 - 1,224 = 0,905 mol

0,905 son los moles totales disociados (partiendo de 1,224 mol)

Por cada mol puesto inicialmente se han disociado:

α = x/n_o = 0,905/1,224 = 0,74        (el 74%)

De amoniaco queda:  n_o - x = 1,224 - 0,905 = 0,32 mol   [NH₃] = nº_mol/V = 0,32/2 = 0,16 M

De nitrógeno:  x/2  = 0,905/2 = 0,45 mol      [N₂] = 0,45/2 = 0,226 M

De hidrógeno: 3x/2 = 1,257        [H₂]= 1,257/2 = 0,63 M