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Buenas,

Intentando resolver el ajuste de una ecuación química, se me escapa un poco cómo ajustar la siguiente ecuación.

HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.

Entiendo que esta ecuación está en medio ácido (HNO₃), no?

También que calculo el número de oxidación así.

En reactivos.

H= 1
N=5
O=-2
Zn = 0 ( es un elemento en estado estándar)

Productos

Zn = 1
N= 5
O=-2

N= 1
H=1
N=1
o= -2

H=1
O=-2

Lo he puesto en el orden de la reacción.

¿Cómo ajusto la reacción de manera completa?

La forma fácil de saber si una reacción está en medio básico o ácido es mirando el lugar del H+, no?

gracias.

Hola,

Primero la reacción de oxidación:

Zn -> Zn²⁺ + 2e^-

Reducción:

NO₃^- + 10H⁺ + 8e^- →  NH₄⁺ + 3H₂O


Multiplicamos la primera por 4 y sumamos la segunda (para igualar los electrones):

4Zn                       -> 4Zn²⁺ + 8e^-
NO₃^-+ 10H⁺ + 8e^- -> NH₄⁺ + 3H₂O
-----------------------------------------
4Zn + 10H⁺ + NO₃^- -> NH₄⁺ + 3H₂O + 4 Zn²⁺

Como el 4 Zn²⁺  requiere  8 NO₃^-    y   el NH₄⁺ requiere un NO₃^-, sumamos 9 NO₃^- a ambos lados:

4Zn + 10H⁺ + 10NO₃^- -> NH₄NO₃ + 3H₂O + 4 Zn(NO₃)

En el primer término ponemos 10 NO₃^- porque ya había uno.

Luego queda:

4 Zn + 10 HNO₃ -> NH₄NO₃ + 4 Zn(NO₃) + 3 H₂O

Cuando haces NO3¯ + 10H+ ( cómo sabes qué son 10 hidrógenos los que has de poner?)

Por qué descartas el nitrógeno del  Zn (NO₃)₂????

No tendría que ser N₂H₄O₃??? en cuyo caso se tendría que multiplicar el N x 2, no?

Hola,



NO₃^-→  NH₄⁺

NO₃^- + 10H⁺ + 8e^- →  NH₄⁺ + 3H₂O

Como en la izquierda hay tres oxígenos, a la derecha se añaden tres moléculas de agua (para igular éstos). Ahora tenemos en ese mismo lado 10 hidrógenos que son los que hay que añadir a la izquierda.



El nitrógeno no cambia de número de oxidación por estar a ambos lados como NO₃^-

El Zn(NO₃)₂  es una sal que se disocia según la reacción:

Zn²⁺ y  2 NO₃^-

El primero sí cambia su número de oxidación, el segundo no.