Foros Ciencias Galilei

Hola, a ver si pueden ayudarme con esta por favor.

Determine la entalpía de reacción para la hidrogenación de etino a etano, C₂H₂(g)  +  2 H₂(g)--->  C₂H₆(g), a partir de los siguientes datos: ∆H°(C₂H₂,g)=-1300 kJ/mol, ∆H°(C₂H₆,g)=-1560 kJ/mol, ∆Hc°(H₂,g)=-286 kJ/mol.

En principio veo que en el título de tú pregunta lo que pides es calcular la entalpía de formación del etano pero después en el enunciado del problema lo que piede es el valor de la entalpía correspondiente a la reacción de hidrogenación de etino a etano. Yo te voy a calcular lo que piede el enunciado.

Supongo que los valores que te dan de variación de entalpía tanto para el etino ( C₂H₂ ) como para el etano ( C₂H6 ) son variaciones de entalpía de formación. El dato que te dan de AH de -286KJ/mol no lo voy a utilizar para nada.

C2H2 (g) + 2H2 (g) => C2H6 (g) ∆H = ?

Aplicaremos la formula siguiente al tener como datos entalpías de formación :

∆H = ∑ AHf productos - ∑ AHf reactivos

Tienes que tener presente que para elementos libres ( sin combinarse con otros elementos ) sean monoatómicos o diatómicos el valor de la ∆Hf = 0.

AH = AHf ( C2H6 ) - ∆Hf ( C2H2 ) = -1560 - ( - 1300 ) = -260 KJ/ mol

AH < 0 : Reacció exotèrmica

Esto es lo que yo haría en principio pero si alguién te da mas opiniones mejor que mejor.