Foros Ciencias Galilei

Hola,

Dada la reaccion aluminio + cloruro de  hidrogeno ------ tricloruro de aluminio + hidrogeno, y sabiendo que el rendimiento de la misma es del 75%, se pide:

a) Escribe y ajusta la ecuacion
b) la cantidad de aluminio, en gramos, necesaria para obtener 100g de tricloruro de aluminio
c) la cantidad, en gramos, de hidrogeno que se obtendra con las cantidades a las que hace referencia el apartado, b.

Os dejo mis calculos.... un saludo

a)
                Al + 3 HCl -------- AlCl₃ + 3/2 H₂

b)       
                  moles AlCl₃ = 0.74 mol

                        1 mol Al              x mol Al
                   --------------- = -----------------          x = 0.74 mol Al ----- 19.98g ------ 75% → 14.98g Al
                    1 mol AlCl₃              0.74 mol AlCl₃

c)
                  1 mol AlCl₃                 0.74 mol AlCl₃
               -----------------=------------------------          x = 0.74 mol H₂ ----- 0.74g ---- 75% → 0.55g H₂
                 1 mol H₂                        x mol H₂

¡Atención al apartado b)!.

Ya que necesitas obtener 100 g de AlCl₃ con una reacción que tiene un rendimiento del 75%, necesitarás más Al (no menos) del teóricamente necesario si el rendimiento fuese del 100%. De modo que

0.74 mol de Al necesitarías con un rendimiento del 100%. Como solo es del 75%, necesitarás

1 mol Al / (0.75 * 1 mol AlCl₃) = x mol Al / 0.74 mol AlCl₃

x = 0.97 mol Al

que corresponden a 26.6 g de Al.

Saludos

No se de donde lo sacas............. podrias desarrollar el apartado b, si no es mucho pedir.  ¿ El a y c estan bien no ?
Un saludo

Te lo aclaro:

Ya que necesitas obtener 100 g de AlCl₃ y el rendimiento de la reacción es 75% entonces necesitaras una cantidad mayor a 100g de AlCl₃ para que al aplicarle el rendimiento de 75% baje y llegue a 100 g que es lo que te piden:

   y   -------  100%
100g ------    75%

y = 133.33 g de AlCl₃ es lo que realmente necesitas obtener.

        Al      +      3 HCl    ------>     AlCl₃      +      3/2 H₂
        x   - - - - - - - - - - - - - - - 133.33g     
       27g - - - - - - - - - - - - - - - 133.5g  

x =   26.97 g de Al es lo que necesitas para obtener los 133.33 g de AlCl₃

Mientras escribía esta respuesta, veo que también te ha contestado MarLonXL. Como ya está escrita, y por si sirve de ayuda, la envío de igual forma.

La estequiometría de la reacción muestra que 1 mol de Al produce, teóricamente 1 mol de AlCl₃. Pero como el rendimiento de la reacción es el 75%, en la práctica solamente se van a producir (75/100)·1 mol de AlCl₃.

Copio lo que has escrito, modificando la cantidad real de AlCl₃ obtenida
(por cierto, no has redondeado el número de moles que obtienes; no es 0.74, sino 0.75; mantengo tu 0.74)
b)      
                 moles AlCl3 = 0.74 mol

                              1 mol Al                     x mol Al
                  ----------------------------  = -------------------          x = 0.97 mol Al
                   (75/100)·1 mol AlCl3         0.74 mol AlCl3

Si haces la comprobación para ver si con esta cantidad de Al obtienes 100 g de AlCl₃
teniendo en cuenta el rendimiento, no vas a obterner 100 g porque el número de moles de AlCl₃ no es 0.74 sino 0.749, o sea, 0.75.

c) Por cada mol de AlCl₃ formado se forman 3/2 mol de H₂, así que

                 1 mol AlCl3        0.97 mol AlCl3
              ------------------ = --------------------          x = 1.46 mol H2
                  3/2 mol H2          x mol H2

Como en este apartado haces la proporción a partir del AlCl₃ ya tienes incluido el factor (75/100) del rendimiento. Si lo hicieras a partir del Al, tendrías que aplicarlo de nuevo.

Un saludo