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Hola, tengo este problema para resolver y no se como se hace, me podeis ayudar?

A partir de los seguientes valores de constantes de equilibrio a 298 K
½ N₂(g) + O₂(g) --- NO₂(g) Kp= 1.0·10^-9
NOCl(g) + ½ O₂(g) --- NO₂Cl(g) Kp= 1.1·10²
NO₂(g) + ½ Cl₂(g) --- NO₂Cl(g) Kp= 0.3


calcula el valor de Kc para  la siguiente reacción:
N₂(g) + O₂(g) + Cl₂(g) --- 2 NOCl(g)

Muchas gracias

Escribir la solución completa me exigiría un tiempo del que no dispongo, ya que implica escribir muchas ecuaciones. Pero te diré cómo hacerlo de modo que no te resultará difícil.

Multiplica la primera ecuación por 2; la segunda por (-2), o lo que es lo mismo, multiplícala por 2 y escríbela al revés, y la tercera por 2. Luego suma las tres. Obtendrás la ecuación cuya constante te piden.

Supongo que sabes (y si no puedes comprobarlo fácilmente) que al multiplicar por 2 una ecuación química, su constante de equilibrio queda elevada al cuadrado; al multiplicarla por (-2), su constante de equilibrio queda como la inversa de su cuadrado. Y al sumar las tres ecuaciones la constante de la ecuación suma es el producto de las tres constantes.

Así que la constante de la ecuación pedida es

Kp = Kp₁² * Kp₃² / Kp₂²

Por último, obtén el valor de Kc por medio de la relación entre Kp y Kc:

Kp = Kc * (RT)^∆n

siendo ∆n la variación del número de moles gaseosos, que, en la reacción incógnita, es 2 - (1 + 1 + 1) = - 1.

Un saludo

Fantastico, lo he entendido y me ha salido correcto. Muchisimas gracias