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Cómo se calculan el número de moléculas de yeso que hay en 25 g de CaSO₄ · 2H₂O. Agradeceria que me lo explicaran, sé hacerlo con compuesto no hidratados, pero con las dos moleculas de agua no sé como hacerlo.

CaSO₄ · 2H₂O= 178.18 g/mol

Pues exactamente igual que para cualquier otro compuesto. Has de utilizar la masa molecular del compuesto hidratado (que es el yeso), que, o mucho me equivoco, es 172 g/mol y no 178.18 g/mol:

40 + 32 + 4*16 + 2*18 = 172 g/mol

Así que si reúnes 6.02 * 10²³ "moléculas" de CaSO₄ . 2 H₂O tendrás 172 g de yeso (1 mol). Por tanto, con 25 g solo tendrás

(25 / 172) * 6.02 * 10²³ = 8.75 * 10²² "moléculas" de yeso.

En ellas tendrás

8.75 * 10²² átomos de Ca

8.75 * 10²² átomos de S

4 * 8.75 * 10²² átomos de O (sin contar los del agua), y

2 * 8.75 * 10²² moléculas de H₂O

Saludos

Hola, muchas gracias por la respuesta, es cierto lo de 172 g/mol, me despisté al escribirlo. Pero el problema es que yo lo resolví como tú dices,
(25 / 172) * 6.02 * 1023 = 8.75 * 10²² "moléculas" de yeso

y el profesor me ha dicho que no está bien.
Quizás lo que quería decir con el enunciado era cuántas molécuas de agua hay, porque si no, no sé

Si es eso lo que espera, la solución sería el doble, ya que por cada molécula hay dos de agua.

Saludos