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Hola!
Estoy clavado en el final de un problema de cálculo de entalpía de formación.
El problema dice:
Calcular la entalpía de formación de la nitroglicerina a partir de la siguiente reacción:

4C₃H5(NO₃)₃(1) → 12CO₂(g) + 10H₂O(g) + O₂(g) + 6N₂(g)
∆H = -5700 KJ

conociendo los siguientes datos:
∆H (CO₂(g)) = -393.5 kJ/mol
∆H (H₂O)(g)) = - 241.8 kJ/mol

Aplico la ecuación  ∆H= Σ ∆H (productos) - Σ ∆H (reactivos) correctamente. Prueba de ello es que en otros problemas de cálculo de entalpías me salen ( aunque también entiendo que esos otros problemas son más elementales que éste).

El resultado semifinal del problema es: 1/4 (-1440) = -360 kJ

Luego me sale que la entalpía del N₂ y del O₂ es cero por estar en su estado estándar.

¿Qué significa esto? y el 1/4 qué significa? :S Gracias de antemano.... :)

∆H_reacc = - 5700 = 12 * (- 393,5) + 10 * (- 241.8) - 4*∆H_nitroglic

De aquí

∆H_nitroglic = (5700 - 4722 - 2418) / 4 = - 360 kJ

Un saludo

No me quedó muy claro de dónde sale el 1/4.
Ni tampoco el porqué la entalpía del N₂ y O₂ es cero por estar en su estado estándar.
Pero muchas gracias :)

Si llamas x a la entalpía de formación de la nitroglicerina, la ecuación escrita antes es esta:

- 5700 = - 4722 - 2418 - 4 x

¿Sabrías despejar la x? Pues eso contesta tu primera pregunta.

La entalpía de formación de un compuesto se define como la entalpía de la reacción de formación de 1 mol de compuesto a partir de sus elementos. La reacción debe estar ajustada, según esto, de modo que en el segundo miembro aparezca precisamente 1 mol del compuesto. Si los elementos están en su estado estándar (forma más estable a 1 atm y 25 ºC) y el compuesto también está en condiciones estándar, la entalpía de formación será también la entalpía estándar de formación. Naturalmente, en otras condiciones la entalpía tendrá un valor diferente, ya que además de la entalpía de la reacción habrá que tener en cuenta la entalpía necesaria para cambiar su temperatura y / o presión.

Por ejemplo, la entalpía de formación del agua es la entalpía de esta reacción:

H₂ + 1/2 O₂  →  H₂O

pero no la de esta:

2 H₂ + O₂  →  2 H₂O

que tendría un valor doble.

Según esta definición, la entalpía de formación de un elemento sería, entonces, la entalpía de la reacción que da 1 mol de ese elemento a partir del mismo elemento; no hay, por tanto, reacción alguna. Es decir, supongamos que hablamos de la entalpía de formación del O₂. La reacción de formación sería

O₂  →  O₂

Pero eso, naturalmente, no es una reacción y no hay en eso energía alguna que se ponga en juego; o sea, la entalpía de formación es cero.

Saludos