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Hola!

Estoy intentando resolver un problema cuyas soluciones no encajan ni de lejos.

El problema el siguiente:

Se introducen 0,02 mol de SO₃ en un recipitente de 1,52 L a 900 K. Cuando se alcanza el equilibrio, se observa que hay 0,0142 mol de SO₃

2SO₃(g)⇔ 2SO₂(g) + O₂(g)

a) Calcule las concentraciones de las tres sustancias en equilibrio
b) Calcule la Kc y Kp

Datos: R= 0,082 atm × L × K^-1 × mol^-1

Mis preguntas son:
¿Cómo calculo las concentraciones de las tres sustancias si sólo estoy limitado al óxido de azufre?
La b es la que se supone me sería fácil pero tampoco.
Me pueden aclarar por qué no me sale? Muchas gracias.

Si partes de 0.02 mol de SO₃ y, cuando se alcanza el equilibrio, te quedan 0.0142 mol, es evidente que han reaccionado

0.02 - 0.0142 = 0.0068 mol de SO₃

y se habrán formado 0.0068 mol de SO₂ (ya que la estequiometría da que cada 2 mol de SO₃ forman 2 mol de SO₂) y la mitad, es decir, 0.0034 mol de O₂ (ya que cada 2 mol de SO₃ dan 1 mol de O₂).

En el equilibrio tendremos, por tanto 0.0142 mol de SO₃, 0.0068 mol de SO₂ y 0.0034 mol de O₂, y sus concentraciones molares respectivas serán

[SO₃] = 0.0142 mol / 1.52 L = 9.34 * 10^-3 mol/L

[SO₂] = 0.0068 mol / 1.52 L = 4.47 * 10^-3 molL

[O₂] = 0.0034 mol / 1.52 L = 2.24 * 10^-3 mol/L

Ahora ya se pueden calcular las constantes:

K_c = (4.47*10^-3)² * 2.24*10^-3 / (9.34*10^-3)² = 5.13 * 10^-4

K_p = K_c * (RT)^∆n = 5.13 * 10^-4 * (0.082 * 900)¹ = 3.79 * 10-2 atm

Saludos

Gracias... más o menos me aclaró la mayor de las dudas.
Un saludo!

No comprendo cómo la concentración del producto puede ser igual a la concentración de uno de los reactivos.

Se supone que la concentración del producto es igual a la concentración de los dos reactivos, no?