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En un depósito de 9.97L se colocan 32.24 g de acetona, CH₃COCH₃, y 32.24 g de un compuesto desconocido. Se cierra el depósito y se calienta hasta 350°C consiguiendo que los dos compuestos se evaporen totalmente. Se mide la presión dentro del depósito resultando 5.6 atm. Considerando comportamiento ideal, el compuesto desconocido es:

Masas molares atómicas(g/mol)

H = 1;   C = 12;   O = 16

R = 0.082 atm.L / mol.K

A) CH₃CH₂OH
B) CH₃CH₂CH₂OH
C) CH₃CHO
D) CH₃CH₂CH₂CHO
E) CH₃OCH₃

Cuando se hacen las operaciones que describe el ejercicio, una vez cerrado el depósito quedan los siguientes gases: acetona, el compuesto por el que te preguntan y... aire. Parece que el ejercicio no lo tiene en cuenta, como si esas operaciones se hubieran hecho en el vacío. En fin...

Si solo tenemos dos gases, podemos calcular el número total de moles presentes y restarle los moles de acetona para obtener los moles del compuesto desconocido. Con su masa calcularemos su masa molar y, con ella, averiguaremos de qué compuesto se trata. Vamos allá.

Llamaré n_t al número total de moles, n_a al número de moles de acetona (M = 58 g/mol) y n_c al número de moles del compuesto.

n_a = 32.24 / 58 = 0.556 mol acetona

PV = nRT

5.6 * 9.97 = n_t * 0.082 * 623

n_t = 1.093 mol totales

1.093 = 0.556 + n_c

n_c = 0.537 mol compuesto

0.537 = 32.24 / M

M = 60 g / mol

El compuesto con esta masa molar es el B (propanol).

Saludos

También pensé eso, que si lo cierran cabe aire. En fin cosas que se tiene que asumir. Gracias, estaba sencillo el problema.