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Combustión del alcohol etílico. Volumen de dioxido de carbono (1ºBTO)

Tema Opciones
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Desconectado  Edu1i 

Mensaje 05 Feb 12, 15:16  26211 # 1
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Asidu@ Bachiller

______________Detalles_
 Asidu@ Bachiller 

Registro: 22 Ene 12, 20:56
Mensajes: 52
Mi nombre es: More
_____________Situación_
Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Ciudad Real
Género: Masculino
______________________
La combustion del alcohol etilico ( C6H6O ) consite en hacerlo reaccionar con oxigeno ( O2 ), y se produce dioxido de carbono ( CO2 ) y agua ( H2O ). Calcula el volumen de dioxido de carbono, medidos en condiciones de normales de presion y temperatuta, que se producira cuando se queman 18.4 gramos de alcohol.
          
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Desconectado  Edu1i 
     Duda

Mensaje 05 Feb 12, 15:57  26212 # 2
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Asidu@ Bachiller

______________Detalles_
 Asidu@ Bachiller 

Registro: 22 Ene 12, 20:56
Mensajes: 52
Mi nombre es: More
_____________Situación_
Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Ciudad Real
Género: Masculino
______________________
Lo hice de la siguiente forma:

 C6H6O + 3O2 --------- 2CO2 + 3H2O


- saque los moles de alcohol = 18.4 g / 46 g/mol = 0.4 mol
- seguido,    

            1 mol alcohol             0.4 mol alcohol
         -------------------=--------------------                            x = 0.8 mol
             2 mol CO2                x mol CO2

                          0.8 x 0.0082 x 273
Volumen de CO2 = ------------------- =     17.9 L
                                     1

Esta bien ?
          
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Desconectado  MarLonXL 
    

Mensaje 05 Feb 12, 17:48  26213 # 3
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Asidu@ Univérsitas

______________Detalles_
 Asidu@ Univérsitas 

Registro: 07 Ago 08, 20:17
Mensajes: 496
Mi nombre es: MarLon
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: Perú
Ciudad: Lima
Género: Masculino
______________________
Moles de alcohol = 18.4 g / 46 g/mol = 0.4 mol

La reacción:

     C2H6O     +      3O2      →      2CO2      +      3H2O
     1 mol - - - - - - - - - - - - - - 2 mol
    0.4 mol - - - - - - - - - - - - -  x mol

x = 0.8 mol

En Condiciones Normales(C.N.):

1 mol -------- 22,4 L

En nuestro problema:

 1 mol -------- 22,4 L
1.2 mol -------- y

y = 17.92 L de CO2

Comentario al margen del tema:
La fórmula del alcohol etílico es C2H6O  y no C6H6O como lo escribes tu.
          
       


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