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El zinc reacciona con acido clorhirdrico diluido y se obtiene cloruro de cinc e hidrogeno. A un vaso de precipitados que contiene 0.325 g de zinc, se le añaden 250 cm³ de acido clorhidrico 0.01 M.

Zn + 2HCl ------------ ZnCl₂ + H₂O

a ) Indica, despues de realizar los calculos necesarios, quien es el reactivo limitante.
b ) Calcula la masa de ZnCl₂   que se obtendra, si el rendimiento de la reaccion es el 70%

Gracias y saludos

    - mediante la Molaridad saco los moles de HCl =  0.01 M x 0.25 L = 0.0025 mol HCl, cuya masa en gramos seria 0.09125 g
    - ahora sacaria los moles de Zn = 0.325 g / 65 g/mol = 0.005 mol y los moles de HCl serian 0.0925 g / 36.5 g/mol = 0.0025 mol
    - y por ultimo mediante la ley de Proust sacaria el reactivo limitante:

                        2 mol de HCl                 0.0025 mol de HCl
                        --------------------=----------------------           x = 0.00125 mol
                        1 mol de Zn                     x mol de Zn
                          
      El reactivo limitante seria el HCl y el reactivo en exceso seria el Zn ( sobran 0.0025-0.00125= 0.00125 g )



                           1 mol de Zn                    0.005 mol de Zn    
                          -------------------=---------------------------  
                            1 mol de ZnCl₂        x = 0.005 mol de ZnCl2


            Cuya masa en gramos seria 0.68 gramos , entonces si el rendimientio es del 70%, seria el 70% de 0.68 = 0.476  g

¿ Estaria bien este ejercicio ? Gracias y saludos

Hola,

Escribe el enunciado en el primer mensaje y los cálculos en el segundo. Es para que quede claro cual es el enunciado. Este te lo pongo yo.

Pm Zn = 65,38

moles de Zn = 0.325/65,38 = 0.005 mol

moles de HCl  = M·V = 0,01·0,25 = 0,0025

Como cada mol de Zn reacciona con dos de HCl, si se agotaran los 0,005 moles lo haría con 2·0,005 = 0,01 de HCl. No hay esta cantidad de ácido. El limitante es el ácido.

Reacciona los 0,0025 de ácido con 0,0025/2 = 0,00125 de Zn

Sobra Zn   0,005 - 0.00125 = 0,00375 mol   (0,00375·65,38 = 0,245175 g)



De ZnCl₂ se forma la misma cantidad de moles de Zn que reacciona (0,00125 mol) que son 0,00125·Pm(ZnCl₂)

Hacer el 70% de esa cantidad (multiplicar por 0,7)

El apartado de b ) no me queda claro , ¿ podrias desarrollarlo ? , creo que no puede ser la misma cantidad ya que pide con un 70 % de rendimineto, creo.   Gracias