Foros Ciencias Galilei

Este problema viene planteado de la siguiente maneraq pero tengo la sensacion de  que le falta el K_a1 y K_a2. A ver que opinais vosotros. Muchas gracias.

Calcular el pH, las concentraciones de HCO₃^- y CO₃^2- de uno disolucion de acido carbonico (H₂CO₃) 0'63 M

Por supuesto, has de conocer el valor de las constantes de acidez para poder resolver el ejercicio. Si no te las dan explícitamente, has de buscarlas en las tablas en las que aparecen estos valores.

Para el ácido carbónico, la constante de acidez es del orden de 10^-7 (4.3*10^-7), y para el ion bicarbonato, la constante es del orden de 10^-11, es decir, unas 10000 veces más pequeña. Por esto, puedes suponer que prácticamente todos los iones H₃O⁺ preceden de la disociación del carbónico.

Entonces, tienes que plantear el equilibrio del ácido carbónico con los iones a que da lugar, y suponer que, una vez alcanzado el equilibrio, se han disociado x mol/L de carbónico (por lo que te quedarán 0.63 - x), dando lugar a x mol/L de iones HCO₃^- y x mol/L de iones H₃O⁺:

H₂CO₃   +  H₂O  ↔  HCO₃^- + H₃O⁺

0.63 - x                  x           x

Entonces,

4.3 * 10^-7 = x * x / (0.63 - x)

Ahora bien, como el valor de K_a es tan pequeño, este cociente ha de ser muy pequeño, lo que significa que el numerador ha de ser mucho menor que el denominador. En otras palabras, x tiene que ser muy pequeño. Por ser tan pequeño, podremos despreciarlo en el denominador, porque será muchísimo menor que 0.63, con lo que

4.3 * 10^-7 = x² / 0.63

x = [H₃O⁺] = 5.2 * 10^-4

pH = - log 5.2 * 10^-4 = 3.3

Un saludo