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1.- El ácido clorhídrico ataca al cobre produciendo cloruro de cobre (II) y desprendiendo hidrógeno.

a ) ¿ Que volumen de disolición 0.2 M de acido clorhídrico será necesario para hacer desaparecer 1.6 gramos de cobre ?
b ) ¿ Que volumen de hidrogeno, medido a 20ºC de temperatura y 1 atm de presión podra recogerse de esta reacción ?
c ) ¿ Crees que la disolución resultante conducirá la corriente eléctrica ? ¿ Por que ?


2.- ¿ como quedaria ajustada ?

C₂H₆O + O₂   →   CO₂ + H₂O



Gracias.

2 HCl + Cu  →  CuCl₂ + H₂

El número de moles de Cu del que partimos es

n_Cu = 1.6 g/ 63.5 g/mol = 0.025 mol Cu

Por estequiometría, cada mol de Cu reacciona con 2 mol de HCl, así que el HCl necesario para reaccionar con los 0.025 mol de Cu vendrá dado por

0.025 mol Cu * 2 mol HCl / 1 mol Cu = 0.050 mol HCl

que estarán presentes en

0.050 mol / 0.2 mol/L = 0.25 L = 250 mL de disolución de HCl

Análogamente, para el H₂

0.025 mol Cu * 1 mol H₂ / 1 mol Cu = 0.025 mol H₂

La ley de los gases te permite calcular el volumen que ocupan estos moles de H₂

1 * V = 0.025 * 0.082 * 293

V = 0.60 L

La disolución resultante es conductora de la corriente eléctrica, ya que tiene en disolución una sustancia iónica soluble en agua: el CuCl₂.

Un saludo

Muchas gracias, me surge una duda en la realización de otro ejercicio :

                               C₂H₆O + O₂   →   CO₂ + H₂O

¿ como quedaria ajustada ?
Gracias.

Siempre que, como en este caso el O₂, tengas una de las sustancias en forma elemental (un solo tipo de átomos), deja su ajuste para el final. Eso te facilitará las cosas:

Empieza por ajustar, por ejemplo, el C. Necesitas 2 en el segundo miembro, así que escribe un 2 en el CO₂.

A continuación, el H. Necesitas 6 en el segundo miembro, así que escribe un 3 en el H₂O.

Cuenta ahora los O del segundo miembro y los ajustas en el primero: son, en total, 7, así que ajustas el O₂ del primer miembro con 3 (ya que tienes uno en el C₂H₆O, con lo que queda ajustada la reacción.

C₂H₆O + 3 O₂  →  2 CO₂ + 3 H₂O

Saludos