Foros Ciencias Galilei

dice:

¿que masa de hidroxido de sodio se necesita para preparar 250 ml de una solucion acuosa de pH 8.5?

En disolución, el NaOH está completamente disociado en iones:

NaOH  →   Na⁺+ OH^-

Como se ve, cada mol de NaOH origina un mol de iones OH^- en la disolución, lo que significa que la concentración molar del NaOH coincide con la concentración molar de los iones OH^-.  Calcularemos entonces la molaridad de los iones OH^-:

pH = 8.5 = 14 – pOH

pOH = 14 – 8.5 = 5.5

5.5 = -log[OH^-]

[OH^-] = 10^-5.5 = 3.16 * 10^-6 mol/L

Por lo dicho antes,

M_NaOH = 3.16 * 10^-6 = n_NaOH / 0.25

n_NaOH = 3.16 * 10^-6 * 0.25 = 7.9 * 10^-7 mol de NaOH

m_NaOH = 7.9 * 10^-7 * 40 = 3.16 * 10^-5 g de NaOH

Un saludo