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Buenas, en unos problemas de solubilidad que estoy haciendo por Internet, al resolverlos, el proceso está más o menos bien pero el resultado final no.
No por fallo mío sino porque mi calculadora, una Casio científica S-VPAM me da un resultado diferente al expuesto en las soluciones del problema.

El producto de solubilidad es: Ks = [Al3+] [OH-] 3 = s . (3 s)3 = 27. s4 . s = (2.10-33/27)1/4 = 9,2.10-9 mol/l

A mí me sale Ks = [Al3+] [OH-] 3 = s . (3 s)3 = 27. s4 . s = (2.10-33/27)1/4 = 1.8*10^-35 mol/l

Lo he comprobado basandome en el resultado de la solución y me sale el que digo yo, pero el de la solución, es diferente y no sé por qué.

Mi calculadora falla o está mal programada? Soy yo quien falla en algo?
Por favor decidme qué debo hacer pues estoy perdido y así no puedo  continuar haciendo problemas de solubilidad sin saber si en realidad es o no correcta la solución.
Muchas gracias :)

Lo que has escrito es ininteligible.
Creo que tienes varios fallos, y no pequeños.
El primero se refiere al aspecto formal: las ecuaciones constan de dos miembros separados por un signo igual; cualquier otra forma de expresarlas conduce, como mínimo, a confusión, y, como es el caso, a errores importantes.
El segundo, que supones que la raíz cuarta se resuelve dividiendo por cuatro.
El tercero, que me temo que ignoras la diferencia entre producto de solubilidad y solubilidad.
Y, por último, te diré que la experiencia acumulada a lo largo de varias generaciones indica que una calculadora solo falla en caso de: a) procesador estropeado por golpes, cortocircuitos o tensiones fuera de rango; b) pilas agotadas.

Un saludo

Gracias por tu respuesta pero la ecuación  que aquí publiqué no la hice yo, sino es la que ya venía en el resultado que aparece en esta página:

Solubilidad (edured2000.net)

Creo que escogí la página equivocada para hacer problemas de soluciones. De todas formas agradecería que le echaras un vistazo (es el primer ejercicio).
Muchas gracias

Por lo que yo interpreto de lo que has escrito, supongo que te dan el valor de Ks y te piden la solubilidad. Si es así, has de escribir el equilibrio que se produce en la disolución del AL(OH)3:

Al(OH)_{3 (s)} ↔ Al³⁺ _(aq) + 3 OH^- _(aq)

Si la concentración de Al(OH)₃ disuelto es lo que llamamos solubilidad s, esta concentración s ha de ser igual, por estequiometría, a la concentración de Al³⁺ _(aq). Obviamente, la concentración de OH^- _(aq) ha de ser triple, así que

K_s = s * (3s)³

K_s = 27 * s⁴

Voy a asignar el valor 2 * 10^-33 (tomado de Internet) para K_s

así que

s = 2.9 * 10^-9 mol/L

Un saludo

Ése ya lo resolví! Muchísimas gracias de todas formas, me servirá de ayuda en caso de que lo necesite.

Ahora estoy con el segundo, el cual me dice:
Una solución saturada de cloruro de plomo(II) contiene, a 25 °C, una concentración de iones plomo(II) de 1,6 l0-2 mol /l. a) Calcule la concentración de iones cloruro de esta disolución. b) Calcule la constante del producto de solubilidad del cloruro de plomo a esta temperatura.

Si sólo me da el dato de la concentración de iones Pb como dato, cómo puedo saber la concentración de iones cloruro?
La b creo que sé hacerla. Jejeje.

Gracias y un saludo.

Si sabes escribir la fórmula del cloruro de plomo (II), la respuesta la tienes fácil. Fíjate en la disociación de los iones:

PbCl₂ → Pb²⁺ + 2 Cl^-

¿No es cierto que por cada ion plomo (II) que pasa a la disolución pasan dos de cloruro? Pues la concentración de estos ha de ser doble que la de los iones plomo (II).

Un saludo

Hola Angel,

Aprende lo antes posible a escribir los superíndices (normas) si no quiere que haya malas interpretaciones. Son cinco minutos.

No es lo mismo:    s1/4   que s^1/4     por ejemplo.