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En la descomposición térmica del óxido de mercurio (II) se produce mercurio y oxígeno. Si calentamos un recipiente de acero, de 5 litros, que contiene aire a 1 atm. y 27º C y 100 gr de óxido de mercurio (II) hasta que se descompone. Calcula

a) gr. de mercurio que se obtienen
b)La presión de los gases contenidos en el recipiente cuando la temperatura vuelva a ser 27º C

La reacción es

2 HgO  →  2 Hg + O₂

a) Partimos de 100 g / 216.6 g/mol = 0.46 mol de HgO

La estequiometría nos da que cada dos mol de HgO forman al descomponerse 2 mol de Hg (el mismo número de moles), así que en la reacción se formarán por tanto 0.46 mol de Hg.

La masa del mercurio formada será

m = 0.46 mol * 200.6 g/mol = 92.3 g de Hg

b) Podemos calcular el número de moles del gas presente antes de la reacción. Se trata de aire, una mezcla de gases, pero el número de moles se puede calcular como si se tratase de un gas puro.

1 * 5 = n * 0.082 * 300

n = 0.20 mol

En la reacción, por cada 2 mol de HgO se forma 1 mol de O₂ (la mitad de los moles de HgO); esto significa que se habrán formado 0.23 mol de O₂.

Por tanto, el número total de moles de gas después de la reacción será

0.20 + 0.23 = 0.43 mol

Con esto ya podemos calcular la presión final:

P * 5 = 0.43 * 0.082 * 300

P = 2.1 atm

Un saludo

Gracias vitriolo pero no entiendo muy bien, no sé como se hace pero tengo los resultados y no se ajustan mucho a los resultados que te dan a ti
a) 16,85 g
b)1,19 atm

:-(

Ardo en deseos de saber cómo, a partir de 100 g de HgO, se obtienen solamente 16.85 g de Hg. Cuando lo sepas, no dejes de decírmelo.
Gracias
Un saludo