Foros Ciencias Galilei

Buenas he estado mirando este ejercicio, pero tengo una duda que no me deja continuar

1 paso
I^-   → I₂
MnO₄^-   →   MnO₂

2 paso

2 I^-   → I₂
MnO₄^-   →   MnO₂

3 paso
2 I^-   → I₂
                    MnO₄^-   →    MnO₂   +   2 H₂O
 
4 paso
4 H⁺   +  MnO₄^-   →    MnO₂   +   2 H₂O


5 paso
4 OH^-   +   4 H⁺   +  MnO₄^-   →   MnO₂   +   2 H₂O  +   4 OH^-

4 H₂O   +   MnO₄^-   →    MnO₂   +   2 H₂O  +  4 OH^-

6 paso

2 I^-   →I₂
2 H₂O +   MnO₄–   →    MnO₂   + 4 OH^-

7 paso

                          2 I^–   →   I₂  +   2 e^–
3 e– +   2 H₂O +   MnO₄^–   →    MnO₂  + 4 OH^–


aca no entiendo muy bien por que se restan 3 electrones, si hay 8 [i]e en MnO₄^-(4 x 2) y al otro lado en  OH solo hay uno

Muchas gracas  

Los electrones se calculan así:

Número de oxidación del Mn en el 1º miembro: +7
Número de oxidación del Mn en el 2º miembro: +4

7 - 4 = 3

Esos son los electrones que gana cada átomo de Mn.

De todas formas no hay que hacer ni eso. Porque basta con ajustar (balancear), en cada semirreacción, primero la materia y luego la carga eléctrica añadiendo los electrones necesarios para que la carga eléctrica se conserve.

Un saludo

Hola,

Mira este; es igual:

Método de ajuste en medio básico

MnO₄^- + I^-  →  MnO₂ + I₂

Oxidante

Forma oxidada: MnO₄^- Número de oxidación del Mn: +7

Forma reducida: MnO₂ Número de oxidación del Mn: +4

Semirreacción de reducción del oxidante:

MnO₄^-  →  MnO₂

Ajustamos la materia:

El Mn ya está. Para ajustar los O y los H empezamos por añadir en el miembro donde hay más O un número de moléculas de agua igual a la diferencia de O que hay entre los dos miembros: en el 1º hay 4 y en el 2º, 2, así que añadimos 4-2 = 2 moléculas de agua en el 1º miembro:

MnO₄^- + 2 H₂O  →  MnO₂

y ahora añadimos el doble de OH^- en el otro miembro:

MnO₄^- + 2 H₂O  →  MnO₂ + 4 OH^-

Con esto queda ajustada la materia.

Ajustamos la carga:

Contamos la carga eléctrica en ambos miembros y la igualmos añadiendo electrones en el miembro donde se necesite:

MnO₄^- + 2 H₂O + 3 e^- →  MnO₂ + 4 OH^-

Reductor

Forma reducida: I^- Número de oxidación del I: -1

Forma oxidada: I₂ Número de oxidación del I: 0

Semirreacción de oxidación del reductor:

I^-  →  I₂

En general, se repiten los mismos pasos de la otra semirreacción. En este caso, naturalmente, no hace falta ya que no hay O ni H. Basta porner un 2 en el I^- y ajustar la carga. Queda:

2 I^-  →  I₂ + 2 e^-

Ya tenemos las dos semirreacciones. Falta igualar en ambas el número de electrones para poder sumarlas. Para ello, multiplicamos la 1ª por 2 y la 2ª por 3:

2 MnO₄^- + 4 H₂O + 6 e^- →  2 MnO₂ + 8 OH^-

6 I^-  →  3 I₂ + 6 e^-

Sumando nos queda la reacción global ajustada:

2 MnO₄^- + 6 I^- + 4 H₂O  →  2 MnO₂ + 3 I₂ + 8 OH^-

Un saludo

Muchas gracias a todos