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Zn + NO₃^- + H⁺ ------> Zn²⁺ + NH₄⁺ + H₂O

4x (Zn ------------------------------> Zn²⁺ + 2e^-      Agente Reductor
1x (NO₃^- + 10 H⁺ + 8e^- --------------> NH₄⁺  + 3H₂O     Agente Oxidante

4Zn ----------------> 4Zn²⁺ + 8e^-

NO₃^- + 10H⁺ + 8e^- ------------> NH₄⁺ + 3H₂O

Buenas tengo una duda, por que en los reactivos de la reduccion se restan 8 electrones?? no parece que esto haga balance con los reactantes. y por que se multiplica por 4 si este numero no parece estar en la ecuacion?

Gracias

Hola,

El nitrato necesita 8 e^- pero el Zn solo puede dar dos. Se debe tomar cuatro de los segundos para obtener 8 e^-


Ejemplo:

X    =>     X³⁺  +   3e^-

Y + 2e^-  =>   Y^2-

Para igualar el número de electrones se multiplica la primera por dos y la segunda por 3:


2 X    =>    2 X³⁺  +   6e^-

3 Y + 6e^-  =>  3 Y^2-
---------------------------  sumamos
2 X + 3 Y  + 6e^-  =>   2 X³⁺ + 3 Y^2- + 6e^-

2 X + 3 Y  =>   2 X³⁺ + 3 Y^2-

En tu caso como una tiene 8 y la otra dos, basta multiplicar una sola por cuatro para igular el nº de lectrones.

gracias por la respuesta, entonces lo que sucede es que siempre se tienen que balancear los electrones a ambos lados y tambien entre agente reductor y oxidante? hay alguna norma especifica para esto, aparte de la que me acabas de mostrar?

Com habia dicho, muchas gracias por tu respuesa  

Exacto. Los electrones que gana uno (oxidante) los tiene que perder el otro (reductor) (los mismos, claro)

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