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Hola buenos dias, aqui las 02.05am :) , necesito ayuda con este problema, alguien si me puede ayudar se lo agradecería mucho:

- Se prepara una solucion mezclando 30.0 ml de HCl 8.00 M, 100ml de HCl 2.00 M y agua suficiente para completar la solución de 200.0 ml .

a) ¿cual es la molaridad de HCl en la solución final?
b) Si se agregara 800ml. de agua a la solución inicial ¿Cuál será la molaridad final?
c) ¿Cuanto de NaOH se agregará para neutralizar a la solución inicial?
    HCl + NaOH -----=> NaCl + H₂O


Gracias por las posibles respuestas.

a) Para conocer la molaridad necesitas el número de moles del soluto (HCl) y el volumen de la disolución; este es conocido, pues vas a preparar 200 mL = 0.2 L.

El número de moles de HCl lo calculas sabiendo las molaridades y los volúmenes que tomas de las disoluciones de partida:

n = 0.030*8 + 0.100*2 = 0.44 mol de HCl

Así que la M de la disolución que preparas es

M = 0.44 / 0.2 = 2.2 mol/L

b) Si añades 800 mL a esta disolución lo único que varías es su volumen (0.2 + 0.8 = 1 L), así que

M = 0.44 / 1 = 0.44 mol/L

c) Como la neutralización se verifica mol a mol (1 mol de HCl neutraliza 1 mol de NaOH), necesitarás el mismo número de moles de NaOH que de HCl: 0.44 mol.

Un saludo

Vitriolo, muchisimas gracias me fue de mucha ayuda tu respuesta :) !