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a ver en este problema solo llegue al balanceo :P y tengo dudas  para resolver lo siguiente:

. Cuando se trata el cobre y el ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

   8 HNO₃ + 3Cu  ----> 3 Cu(NO₃)₂+  2 NO + 4 H₂O

Si se hace reaccionar 1150 g de HNO₃ y 300 g de Cu:

a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?
b) ¿Cuantas moles de NO se desprenden?
c) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?
d) Si el HNO₃ tiene una pureza del 80% . ¿Cuánto de NO se formará a C.N. ?
e) Si se obtiene 65 L de NO a C.N. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?  

Gracias por las posibles soluciones o ideas :) !

a) n_HNO3 = 1150 / 63 = 18.25 mol

n_Cu = 300 / 63.5 = 4.72 mol

La estequiometría de la reacción indica que cada 8 mol de HNO₃ reaccionan con 3 mol de Cu. Como tú tienes 18.25 mol de HNO₃ necesitarías

n_Cu = 3 mol Cu * ( 18.25 mol de HNO₃ / 8 mol de HNO₃ ) = 6.84 mol Cu

Pero como solo tienes 4.72 mol de Cu, este es el reactivo limitante de la reacción, es decir, la reacción se verificará mientras haya Cu. Cuando todo el Cu haya reaccionado, la reacción se termina y sobrará HNO3 sin reaccionar. Este es el reativo en exceso. Por lo tanto, los cálculos has de hacerlos siempre con el reativo limitante, que es el que reacciona en su totalidad.

Para ver cuánto HNO₃ sobra, calculamos antes cuánto reaccionó:

4.72 mol Cu * (8 mol HNO₃ / 3 mol Cu) = 12.59 mol HNO₃

Sobran, pues, 18.25 - 12.59 = 5.66 mol de HNO₃

b) n_NO = 4.72 mol Cu * ( 2 mol NO / 3 mol Cu) = 3.15 mol NO

c) m_sal = 4.72 mol Cu * ( 3 mol sal / 3 mol Cu ) * ( 187.5 g_sal / 1 mol sal) = 885 g

d) Si la pureza es del 80%, las cantidades obtenidas realmente quedan multiplicadas por el factor 0.80, así que

n_NOreales = 3.15 * 0.80 = 2.52 mol

Entiendo que te preguntan el volumen de NO:

PV = nRT

1 * V = 2.52 * 0.082 * 273

V = 56.41 L

e) PV = nRT

1 * 65 = n *0.082 * 273

n = 2.90 mol

Rendimiento = (2.90 / 3.15) * 100 = 92.06%

(Revisa los cálculos)

Un saludo

Muchas gracias :).