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Hola necesitaría ayuda en el este ejercicio por favor..

En un ensayo de purificacion de sulfato de cobre, se disuelve una cierta masa de CuSO₄·5H₂O a 100ºC, obteniendose 90,0 ml de aguas madres y 5,9 g de sal anhidra. sabiendo que el rendimiento operativo fue del 90% y el rendimiento de cistalizacion del 85 %. calcular: i) la masa total de CuSO₄.5H₂O pesada inicialmente II) solubilidad del CuSO₄.5H₂O a 0ºC
desde ya muchas gracias

Hola,

Yo lo haría así.

Vamos a calcular los gramos de la sal hidratada por gramo de sal anhidra (relación de pesos moleculares):

 249,61
--------- = 1,564
 159,61

Si todo fuera perfecto, la cantidad de sal hidratada sería:

1,564·5,9 = 9.227 g

Pero con la perdida de rendimiento esta cantidad será mayor:

9.227·(100/90)·(100/85) = 12,06 g de CuSO₄·5H₂O



¿No es un error? ¿Pregunta a 0ºC?