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10.        La reacción de hidrólisis de ATP la podemos escribir:

ATP + H₂O ↔ ADP + Pi

Estamos interesados en hallar ∆Go’ para esta reacción. Para ello disponemos de la siguiente información:

Glucosa + ATP ↔ glucosa-6-fosfato + ADP  ∆Go’=-4.0 kcal/mol
Glucosa + Pi ↔ glucosa-6-fosfato + H2O  ∆Go’= +3.3 kcal/mol

a)        Calcular ∆Go’ y Keq’ para la hidrólisis de ATP a 25ºC.
b)        En condiciones estándar: ¿es la hidrólisis de ATP un proceso endergónico o exergónico?

De las dos reacciones dadas, invierte la segunda (con lo que cambiará el signo de su ∆G) y súmalas:

Glucosa + ATP ↔ glucosa-6-fosfato + ADP            ∆Go’=-4.0 kcal/mol
Glucosa-6-fosfato + H₂O ↔ Glucosa + Pi               ∆Go’= -3.3 kcal/mol
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ATP + H₂O ↔ ADP + Pi                                        ∆Go’=-7.3 kcal/mol

Para el cálculo de K, usa la relación

∆G = -RTlnK

Un saludo